Apartir de las entalpias estándar de formación calcule ∆H° reacción. (Para C6H12(l), ∆H°f=-151.9K.j/mol) C6H12(l)+O2(g) ----> CO2(g) +H2O(l)
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Para la reacción de combustión de C₆H₁₂, se calcula la entalpía estándar de reacción, a partir de las entalpías estándar de formación. El resultado obtenido es - 3.922 kJ / mol.
Cálculo de entalpía estándar de reacción
C₆H₁₂(l) + 9 O₂(g) → 6 CO₂(g) + 6 H₂O(l)
ΔH⁰ reacción = ∑ ΔH⁰ productos - ∑ ΔH⁰ reactivos
Entalpías estándar de formación (kJ / mol)
C₆H₁₂(l) : - 151,9
O₂(g) : 0
CO₂(g): - 393,5
H₂O(l): - 285,5
ΔH⁰ reacción = ( 6 × ( - 393,5 ) + 6 × ( - 285,5 ) ) - ( - 151,9 )
ΔH⁰ reacción = - 2.361 - 1.713 + 151,9
ΔH⁰ reacción = - 3.922 kJ / mol
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