Química, pregunta formulada por camilaalexandra260, hace 5 meses

Antiguamente se obtenía el cloro a partir de la reacción de MnO2 con HCl, cuántos moles de cloro se obtendrán con 1.5 moles de HCl?
Dada la ecuación:
MnO2 + 4 HCl ------------ MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Con explicación
POR FAVOR!

Respuestas a la pregunta

Contestado por HimiUwO
3

Respuesta:

Solución:

M (MnO2) = 86,94 g · mol−1

; M(HCl) = 36,5 g · mol−1

; T = 273 + 15 = 288 K;

P = 95,0 .

760

1

720 atm

mmHg

atm

mmHg ⋅ =

a) Los reactivos que se utilizan en la reacción son óxido de manganeso (IV), MnO2, y ácido

clorhídrico, HCl. Para determinar sus cantidades iniciales, se hallan los moles correspondientes a los 100

L de cloro, Cl2, en las condiciones propuestas.

,4 023 .

,0 082 288

95,0 100

1 1

moles de cloro

atm L mol K K

atm L

R T

P V

P V n R T n =

⋅ ⋅ ⋅ ⋅

=

⋅ = ⋅ ⋅ ⇒ =

− −

Multiplicando los moles obtenidos de cloro por los correspondientes factores de conversión, y

por la relación molar reactivo utilizado−cloro, se obtienen los gramos de cada reactivo para obtener el

volumen de cloro propuesto.

Gramos de MnO2: 349 76, .

1

86 94,

1

1

,4 023 2

2

2

2

2

2

g MnO

mol MnO

g MnO

mol Cl

mol MnO

moles Cl ⋅⋅ ⋅ =

Gramos de HCl: 587 36, .

1

36 5,

1

4

,4 023

2

2

g HCl

mol HCl

g HCl

mol Cl

moles HCl moles Cl ⋅⋅ ⋅ =

b) Los 587,36 g de HCl corresponden a ⋅ =

g HCl

mol HCl

g HCl

36 5,

1

587 36, 16,092 moles, que son los

que han de estar disueltos en el volumen de disolución 0,6 M que hay que utilizar.

El volumen es: V = =

=

−1

6,0

( ) 16,092

moles L

moles

M

n moles 26,82 L.

Resultado: a) 349,76 g MnO2 y 587,36 g HCl; b) 26,82 L.

si te ayudo me puedes dar una corona :P

Explicación:

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