Anota los 4 números cuánticos y su respectivo valor
Respuestas a la pregunta
Número cuántico principal (n)
- Número cuántico secundario (ℓ)
- Número cuántico magnético (m)
- Número cuántico espín (s).
Explicación:
Número cuántico principal (n)
Especifica el nivel energético del orbital, siendo el primer nivel el de menor energía, y se relaciona con la distancia promedio que hay del electrón al núcleo en un determinado orbital. A medida que n aumenta, la probabilidad de encontrar el electrón cerca del núcleo disminuye y la energía del orbital aumenta.Puede tomar los valores enteros positivos: n= 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.
Número cuántico secundario (ℓ)
También es conocido como el número cuántico del momento angular orbital o número cuántico azimutal y se simboliza como ℓ (L minúscula).Describe la forma geométrica del orbital. Los valores de l dependen del número cuántico principal. Puede tomar los valores desde ℓ = 0 hasta ℓ =n-1. Por ejemplo:
si n = 2 ; ℓ = 0, 1.
si n = 4 ; ℓ = 0, 1, 2, 3.
- Número cuántico principal (n) = Siempre se le asigna un valor entero (por ejemplo, n = 1, 2, 3…), pero su valor nunca puede ser 0
- Número cuántico secundario (ℓ) = L (l = 0,1,2,3,4,5,...,n-1), indica la forma de los orbitales y el subnivel de energía en el que se encuentra el electrón
- Número cuántico magnético (m) = Su valor depende del número cuántico secundario (l), ya que ml toma todos los números enteros entre – l, 0 y + l, incluyendo el cero, por ejemplo: · Si l = 0 (orbital s), entonces – l = 0 y +l= 0, por lo tanto, existe un único valor posible para ml: el cero (0).
- Número cuántico espín (s). = Este número tiene dos valores por cada valor del número cuántico m, los valores son -1/2 o +1/2 y denotan los posibles giros del electrón alrededor de su propio eje.