Question

ANALIZA, REFLEXIONA Y ESCOGE LA ALTERNATIVA CORRECTA. NO OLVIDES
REALIZAR TUS CALCULOS AUXILIARES.
I. Encierra en círculo la letra que antecede a la respuestas correcta
A. Es la cantidad de materia de un sistema, que contiene el número de Avogadro de
partículas :
a. Masa atómica
b. Mol.
c. Masa molecular.
d. Formula.
B. Es la representación por medio de símbolos de cada uno de los elementos que forman
parte de un compuesto :
a. Formula.
b. Mol.
c. Peso atómico.
d. Masa molecular.
C. La masa molecular es:
a. Un número que indica cuantas veces la masa de 1 átomo de determinado elemento
químico es mayor que la doceava parte de la masa de un átomo del isótopo del
C12.
b. Un número que indica cuantas veces la molécula de una sustancia pesa más que
1/12 del átomo del C12.
c. Solo a es correcta
d. Ninguna es correcta.
D. El análisis de 0,50gr de óxido de calcio reveló que contiene 0,36gr de calcio y 0,14gr de
oxígeno. Su composición centesimal es:
a. Ca: 28%, O: 72%
b. Ca: 36%, O: 14%.
c. Ca:7,2%, O:2,8%
d. Ca:72%, O:28%
E. La composición centesimal del sulfato ferroso FeSO₄ :
a. Fe: 37%, S: 21%, O: 42%
b. Fe: 21%, S: 37%, O: 42%
c. Fe: 37%, S: 42%, O: 21%
d. Solo a es correcta
F. La fórmula de un compuesto cuyo análisis cuantitativo indica 2,04% de hidrógeno;
63,31% de oxígeno y 32,65% de azufre es:
a. H₂SOȝ
b. HSO₂
c. H₂SO₄
d. H₂S₂Oȝ
G. La fórmula mínima de un compuesto que por un análisis cuantitativo se obtuvo 38,75% de
fosforo, 57% de oxígeno y 4,25% de hidrógeno es:
a. HȝPO₄
b. HȝPOȝ
c. HPOȝ
d. HȝP₂Oȝ
H. El fosfato de aluminio AlPO₄ en medicina se emplea como absorbente de tóxicos, su
composición porcentual es:
a. Al:22,13%, P: 25,4%, O: 52,4%
b. Al:32,9%, P: 37,8%, O: 19,52%
c. Al:25,4%, P: 52,4%, O: 22,13%
d. Solo b es correcta.
I. El fosgeno es un componente químico industrial utilizado para hacer plásticos y
pesticidas, su composición es 12,1% de carbono, 16,2% de oxígeno y 71,7 de cloro. Su
fórmula mínima será:
a. C₂ClO
b. C₂Cl₂O
c. CCl₂O₂
d. CCl₂O
J. Indica cuál de las siguientes afirmaciones es falsa:
a. Mol es la cantidad de materia de un sistema que contiene el número de Avogadro
de partículas.
b. La composición porcentual es el porcentaje en masa de los elementos componentes
de una sustancia determinada.
c. La masa atómica establece la menor relación atómica de los elementos
componentes en la molécula de una sustancia.
d. Todas son falsas.
K. La fórmula mínima de un compuesto que contiene 30,7% de N; 5,3% de H; 20,3% de C y
43,7% de S será:
a. C₂H₄NS
b. CH₄N₂S
c. CH₄NS₂
d. CHȝNS₂
L. El nitrato de plata (AgNOȝ) es un compuesto utilizado para detectar la presencia de
cloruros en otras soluciones. Su composición porcentual será:
a. Ag:6,35%, N: 8,2%, O:28,2%
b. Ag:63,5%, N: 82%, O:28,2%
c. Ag:63,5%, N: 8,2%, O:28,2%
d. Solo c es correcta
M. La composición porcentual del sulfato cúprico (CuSO₄) es Cu: 39,81%, S:20,06%,
O:40,12%. Su fórmula mínima es:
a. CuSO₄
b. CuSOȝ
c. Cu₂SO₄
d. CuS₂O₄
N. Si el peso molecular de la sustancia, cuya fórmula mínima es C₂H₄O es de 88gr. Su
fórmula molecular es;
a. C₂H₄O
b. C₄H8O₂
c. C₂H8O₂
d. C₄H₇O₂
O. La masa en gramos de 1 átomo de aluminio es:
a.
b.
c.
d.
II. Resuelve
A. Determinar la Masa Molecular del Tetraoxosulfato (VI) de Aluminio, Al2(SO4)3.(
Masas atómicas: H = 1g ; S = 32g ;Al= 27g. O = 16g.)
B. ¿Cuántas moléculas de HCl (cloruro de hidrógeno) hay en 25,0 g? DATOS: (Masas
atómicas: H = 1 gr ; Cl = 35,5 gr)
C. Calcula las moléculas de dióxido de carbono existentes en 1,5 moles de ese
compuesto. (Masas atómicas: C = 12gr ; O = 16gr)
D. ¿Cuántas moléculas de O2 hay en un mol de dicho gas? ¿Y cuántos átomos de
oxígeno?: Masas atómicas: O = 16 gr
E. ¿Cuántos moles hay en 1021 moléculas de agua? ¿Cuántos átomos hay de cada uno
de los elementos químicos en el compuesto? Masas atómicas: H = 1 gr ; O = 16 gr
F. Determinar la Masa Molecular del Tetraoxosulfato (VI) de Aluminio, Al2(SO4)3.
Masas atómicas: Al = 27 gr ; S = 32 gr ; O = 16 gr.
le doy corona el que contesta todo

Answer 1

Respuesta:

A) Es la cantidad de....:

B. Mol

B) Es la representación...:

A. Formula

C) La masa molecular...:

B. Un número que indica cuántas veces la molécula..

D) El análisis de 0,50gr.....:

D. Ca:72%, O:28%

E) La composición.....:

A. Fe:37%, S:21%, O:42%

F) La fórmula de un.....:

E. H2SO4

G) La fórmula mínima...:

B. H3PO3

H) El fosfato...:

B. Al:32,9% P:37,8%, O:19,52%

I) El fosfeno es un...:

D. CCl2O

J) Indica cuál de las...:

C. La masa atómica establece...

K) La formula mínima...:

B. CH4N2S

L) El nitrato de plata...:

C. Ag:63,5%, N:8,2%, O:28,2%

M) La composición porcentual..:

A. CuSO4

N) Si el peso molecular..:

B. C4H8O2

O) La masa...:

C. 16,6 .10-23

Explicación:

Lo hice de esa manera

Espero llegar a ayudarte♡

Si es así coronita por favor..