Analiza lo siguiente. Sometemos a combustión 261 gramos de butano con suficiente oxígeno para que la combustión sea completa. con esta información llena la siguiente tabla:
lo resolví pero no sé si este bien...
El tema es estequiometria, porfavor alguien me puede dar su proceso para comprobarlo con el mío y ver si está correcto?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
H2O:
moles (n)
n = 261 g C4H10 x 1 mol C4H10 x _10 mol H2O = 22.5 moles
58 g C4H10 2 ml C4H10
masa de H2O ( n = m/Mm)
m = 22.5 mol x 18 g/mol = 405 g H2O
Moléculas
1 mol --- 6.022 x 10²³ moléculas
22.5 mol ---- x
x = 1.35 x 10²⁵ moléculas de H2O
Explicación:
2 C4H10 + 13 O2 → 8CO2 + 10 H2O
Mm C4H10 = 58 g/mol
H2O = 18 g/mol
O2 = 32 g/mol
CO2 = 44 g/mol
1. O2:
moles (n)
n = 261 g C4H10 x 1 mol C4H10 x _13 mol O2 = 29.25 moles
58 g C4H10 2 ml C4H10
masa de O2 ( n = m/Mm)
m = 29.25 mol x 32 g/mol = 936 g O2
Moléculas
1 mol --- 6.022 x 10²³ moléculas
29.25 mol ---- x
x = 1.76 x 10²⁵ moléculas de O2
2. CO2:
moles (n)
n = 261 g C4H10 x 1 mol C4H10 x _8 mol CO2 = 18 moles
58 g C4H10 2 ml C4H10
masa de CO2 ( n = m/Mm)
m = 18 mol x 44 g/mol = 792 g CO2
Moléculas
1 mol --- 6.022 x 10²³ moléculas
18 mol ---- x
x = 1.08 x 10²⁵ moléculas de CO2