Question

Analiza las siguientes situaciones explicando cómo cambiaría las propiedades coligativas del solvente puro en comparación con la solución.
1. Punto de fusión, ebullición y presión de vapor de una solución elaborada con 15 g de sal, comparada con una solución elaborada con 15 g de azúcar en el mismo volumen de agua.
2. Punto de fusión, ebullición y presión de vapor de una solución de 25 g de KOH comparada con una solución de 60 g de HNO3, 100 mL de solución.
3. A 40 °C, la presión de vapor del heptano puro es de 92.0 torr y la presión de vapor del octano puro es de 31.0 torr. La fracción molar del heptano es 0.3. Calcula la presión de vapor de la sln de octano y de la de heptano.
4. Cuál es el punto de ebullición de 100 g de una solución acuosa de urea elaborada a partir de 56 g de urea en 100g de solución, si la masa molar de urea es 60 g/mol. (Keb = 0,52 °C/molal).
5. Se disuelven 10 g de naftaleno en 50 g de Benceno ¿Cuál es el punto de congelación de esta solución, sabiendo que la masa molar de naftaleno es 128 g/mol? (benceno: Kc = 5,12 °C/molal y T°c = 5,5 °C).
Urgente!!!

Answer 1

Respuesta:

sksjskKsbsksjajbJsksjsjksisjsjzjsjsjjsjzjsxjsjsjzjsjsjsjsjsjsjjsksjdksbsihdisbjhgggkvdhjhdhbjgtkhhhjkdkskjsjsjbbvvhhxxcdgtjhhshhyfsjgjgshjjh

Answer 2

Respuesta:

defffvbbhhhhj

Explicación:

vvbbjkkkkkkkkiiikkkkkkkkkkkk