Question

Analiza el siguiente planteamiento.

Los productos de limpieza comerciales para desinfectar y blanquear la ropa contienen hipoclorito de sodio o de calcio como ingrediente activo. El cloro por ejemplo, contiene aproximadamente 52 g. de NaClO por litro de solución. ¿Cuál es la molaridad de esta solución?

Masas atómicas de los elementos

Na=_______22.990

Cl=________35.453

O= ________15.999

Total de la masa atómica del NaClO=______74.442

74.4 g de NaClO ---------- 1 mol de NaClO

52 g de NaClO --------- x moles x = 0.697 moles

M = 0.697 moles de NaClO = 0.000698 moles NaClO

1 000 mL de solución

Resultado=________0.000698 M

Analiza y resuelve el problema, completa los espacios que están en blanco.

¿de qué otras forma podemos emplear la estequiometria en la vida diaria?

Answer 1

Hola!

La moralidad es de 0,699M

   Resolución
La molaridad viene dada por la fórmula:

Molaridad M = mol de soluto/L de solución

Determinamos la masa molar del soluto NaClO
Masa molar NaClO = (22,99+35,453+15,999)g/mol
Masa molar NaClO = 74,442 g/mol

Determinamos los moles de soluto NaClO que hay en 52g
Moles de NaClO = 52g / 74,442g/mol
Moles de NaClO = 0,699 mol

Calculamos la molaridad de la solución
M = 0,699mol/1L
M = 0,699M

La moralidad es de 0,699M

b) La estequiometría en la vida diaria se utiliza de muchas maneras, cuando queremos preparar postres, comida, utilizar detergentes, entre otros.

Ejemplo para preparar postre utilizando estequiometría:

Si queremos preparar calletas de cambur y avena, y sabemos que necesitamos 2 cambures y 1 taza de avena para 20 galletas, pero solo disponemos de 1 cambur, cuántas galletas tendremos? cuántas tazas de avena necesitamos?

2 cambur + 1 taza avena = 20 galletas
1 cambur + X taza avena = Y galletas

X taza avena = 1 cambur * (1 taza avena/2 cambur) = 0,5 taza de avena

Y galletas = 1 cambur * (20galletas/2cambur) = 10 galletas

Se necesita media taza de avena y 1 cambur para obtener 10 galletas.

Espero haberte ayudado!