Question

añadimos 150ml de disolucion 2m de hidróxido de sodio (NaOH) a otra disolución de sulfato de magnesio (MgSO4). Averigua la masa de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) que se le formará si además obtiene sulfato de sodio (Na2SO4)

Answer 1

La masa de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) que se formará, si además se obtiene sulfato de sodio (Na2SO4) es : 8.7 gramos Mg(OH)2

 La masa de hidróxido de magnesio (Mg(OH)2) que se formará se calcula mediante los factores de conversión correspondientes, basados en la reacción química balanceada entre el hidróxido de magnesio y el sulfato de magnesio, de la siguiente manera :

 

150 ml sol

M  = 2 M  NaOH    

MgSO4

 masa de Mg(OH)2 =? gramos Mg(OH)2

 Na2SO4

 Reacción química balanceada :

    2NaOH     +         MgSO4     →    Mg(OH)2      + Na2SO4

     2 moles              1 mol                 1 mol             1 mol

    80 g                 120 g                   58 g              142 g

150 ml NaOH* 2 moles NaOH / 1L NaOH * 1L /1000 ml = 0.3 moles NaOH  

0.3 moles NaOH *40 g NaOH/ 1mol NaOH * 58 g Mg(OH)2/80 g NaOH =

         =   8.7 gramos Mg(OH)2