Amoníaco tienen masas molares similares (CH4=16 g/mol y NH3=17 g/mol), sin embargo, sus puntos de ebullición difieren en más de 100ºC. Considerando la directa relación entre masa molar y temperatura de ebullición, esta anomalía se justifica fundamentalmente por el (la) A) enlace iónico presente en las moléculas de metano. B) cantidad de electrones de valencia que presenta el átomo de nitrógeno. C) valencia del carbono en el metano muy distinta a la del nitrógeno en el amoníaco. D) enlace puente de hidrógeno que une las moléculas de amoníaco. E) enlace covalente coordinado que presentan las moléculas de metano.
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sábado, 17 de septiembre de 2011
Quimica 3 ejemplos
Exposición: Porcentaje peso a peso(% p/p)
Relaciona la cantidad en gramos de soluto presente 100% de disolución. Por ejemplo, en una disolucion acuosa al 10% de NaOH en 90g de H2O. Por lo tanto, se plantea la siguiente formula.
gramos de soluto x 100
expresión analítica: %p/p= gramos de disolución
ejemplo:
a partir de 250g de disolución acuosa de sulfato de cobre (CuSO4) se obtiene por evaporación un residuo de 30 g de sulfato. Calcula:
a) ¿Cuantos gramos de agua se evaporaron?
b) ¿cual es el porcentaje por peso del soluto?
c) ¿Cual es el porcentaje de disolvente?
Solución:
a) gramos de disolución = gramos de soluto + gramos de disolvente
gramos disolvente= gramos de disolución - gramos de soluto.
gramos de H2O= 250- 30g
gramos de H2O= 220g
b) % p/p CuSO4= masa CuSO4 x 100 = 30g x 100 = 12%
masa disolución 250 g
c) % p/p CuSO4= masa H2O x 100 = 220 g x 100 = 88%
masa disolución 250 g
ejemplo:
¿Cuantos gramos de agua se necesitan para mezclar 60 g de nitrato de sodio (NaNO3), y obtener una disolución al 25% en peso?
Datos:
masa H2O = ? masa NaNO3= 60g
% NaNO3= 25% %H2O= 100% - 25% = 75%
Solución:
masa H2O= (75%) 60g = 180g
25%
o bien:
masa disolución = (100%) 60g = 240 g
25%
por lo tanto:
masa disolución = masa soluto + masa disolvente
despejando masa disolvente (H2O) tenemos:
Explicación: