Question

Amigos estoy en clase y necesito la solución para este ejercicio urgente

Determinar la formula empirica para un compuesto en cuya síntesis se obtuvo 56,4% de fósforo y 43,6 % de oxígeno

Answer 1

Respuesta:

Tomando como base  100g

Oxigeno: 43,6 g  ---> masa molar (16 g/mol)

Fosforo: 56,4 g   ---> masa molar (31 g/mol)

O mol = 43,6 g / 16 g/mol = 2,72 moles de O

P mol = 56,4 g / 31 g/mol = 1,81 moles de P

Dividimos entre el menor:

Para (O) = 2,72 / 1,81 =  1,5 · 2 = 3 atomos de oxigeno

Para (P) = 1,81 / 1,81 = 1 · 2 = 2 atomos de fosforo

Quedaría la formula así:  

P₂O₃  ---> Este sería anhídrido fosforoso

Explicación: