Question

Algunos productos comerciales que se usan para destapar cañerías contienen una mezcla de hidróxido de sodio y polvo de aluminio. Cuando la mezcla se vierte en un drenaje tapado, ocurre a siguiente reacción

2NaOH ac) + 2Al3+ 6H200 + 2NaAl(OH)4(ac) + 3H2(g)

El calor generado en esta reacción ayuda a derretir los sólidos, como la grasa, que obstruyen la cañeria, y el gas hidrógeno liberado remueve los sólidos que tapan el drenaje. Calcule el volumen de Hz formado a TPE si 3,12 g de Al se tratan con un exceso de NaOH.​

Answer 1

El volumen de hidrógeno a TPE producido en la reacción es 3.89 L H₂

Datos

3.12 g Al

Reacción química

2NaOH (ac) + 2Al+ 6H₂O = 2NaAl(OH)₄(ac) + 3H₂(g)

¿Qué es una reacción química?

Una reacción química es una transformación química en la cual dos o más sustancias llamadas reactivos entra en contacto para dar lugar a otras sustancias diferentes llamadas productos. En las reacciones químicas ocurren cambios de temperatura, desprendimiento de gases, entre otros.

Realizando la conversión:

3.12 g Al ( 1 mol Al/ 26.98 g Al)(3 mol H₂/ 2 mol Al)(22.4 L H₂/ 1 mol H₂)= 3.89 L H₂

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