Question

ALGUNO QUIMICO QUE ME AYUDE

11. Si 20 litros de aire se colocan dentro de un recipiente a una presión de 1 atm, y se presiona el
gas hasta alcanzar el valor de 2 atm. ¿Cuál será el volumen final de la masa de aire si la
temperatura se mantiene constante?
12. Si el volumen resulta ser de 4 litros y la temperatura 20ºC, y calentamos el aire hasta 200ºC
¿cuál será el Volumen de aire (del recipiente)? . ¿Y si lo enfriamos hasta 0ºC
13. En un recipiente de 5 L de volumen, tenemos aire a 1 atm de presión y 0ºC de temperatura.
Si disminuimos el volumen del recipiente a 2 L y la presión resulta ser de 3 atm ¿cuál es la
temperatura del aire en ºC?
14. Disponemos de un volumen de 20 L de gas helio, a 2 atm de presión y a una temperatura de
100ºC. Si lo pasamos a otro recipiente en el que la presión resulta ser de 1,5 atm y bajamos la
temperatura hasta 0ºC ¿cuál es el volumen del recipiente?.
15. En un recipiente de volumen 2 L tenemos hidrógeno a una temperatura de 20ºC y 1 atm de
presión. Si lo pasamos a otro recipiente de volumen 3 L y aumentamos su temperatura hasta
100ºC ¿cuál será su presión?
16. ¿Qué volumen ocuparán 0,23 moles de hidrógeno a 1,2 atm de presión y 20ºC
detemperatura? Recuerda que la constante de los gases ideales es R = 0,082 atm.L/K.mol.
17. Tenemos 50 litros de helio a 30ºC y 0.8 atm de presión. ¿Qué cantidad de moles de helio
tenemos?
18. Si tenemos 22,4 litros de nitrógeno a 0ºC y 1 atm de presión ¿cuantas moles tenemos del
mismo?. Y si tenemos 11,2 litros en las mismas condiciones?
19. Un globo se llena de 2.3 moles de helio a 1 atm de presión y 10ºC de temperatura ¿cuál es
el volumen del globo?
20. En un recipiente cerrado (volumen constante) tenemos aire a 0ºC y 0,9 atm de presión.
¿Cuál será la temperatura en ºC si la presión resulta ser de 2,9 atm?

Answer 1

Usa la fórmula Presión x Volumen = n (moles) x R (constante) x Temperatura

PV=nRT

Recuerda que la presión tiene que estar en atm, el volumen en litros, la n en moles, la R es 0,082 y la T en Kelvins, para hallar los Kelvins tienes que sumarle a los grados centígrados que tienes 273,15 y el resultado son los Kelvins.
Para la presión, (si la tienes en mm Hg) tienes que dividir el valor que tienes por 760 mm Hg y eso te da atm.
Lo único que tienes que hacer para resolverlos todos es despejar lo que necesites. 
Ej:
11. Usas el 2 atm, no el 1 atm; las moles son las moles del O2 (aire); despejas V y de T pones 1