Algunas latas de aerosol contienen una mezcla de gases, propano y butano. Éstas pueden explotar si su temperatura excede los 50°C. Si una lata tiene una presión de 2,2 atm a 25°C, indicar cuál será la presión máxima que puede soportar sin que explote
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Para esto utilizaremos la fórmula de Gay-Lussac:
P1*T2 = P2*T1.
En esta se relaciona el cambio de la presión de los gases idealmente en función de la variación de su temperatura.
Del ejercicio sabemos que:
- P1 =2,2 atm a T1 =25 °C.
- T2=50 °C,
Hallemos entonces el valor de P2.
P2 = P1T2/T1 = (2,2 atm * 50 °C)/25 atm = 4,4 atm.
P2 = 4,4 Atm
Es decir a una temperatura de 50° la presión es el doble de la presión de P1.
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