ALGUIEN URGENTE QUE RESUELVA ESTE PROBLEMA: Se tienen 600 g de hielo a -4°c y se introduce un bloque de plata de 200 g a 90°C, determina la temperatura de equilibrio si el calor especifico de la plata es de 0.056 cal/g°c y la del agua es de 1 cal/g°c
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3
La ecuación para determinar la cantidad de calor es:
Q = mCpDT
Donde:
m es la masa
Cp es el calor específico
DT es la diferencia de temperaturas, inicial y final.
El equilibrio se alcanza cuando la cantidad de calor emitido y/o absorbido de ambas sustancias es igual, es decir
Q1 = Q2
Denominamos Q1 al hielo, y Q2 a la plata, la ecuación nos quedaría así:
m1×Cp1×(T-T1) = m2×Cp2×(T-T2)
Aquí T1 y T2 son las temperaturas iniciales de sus respectivas sustancias, y T es la temperatura final, que viene siendo la de equilibrio. Entonces, al despejar la T nos quedaría:
T = [(m2×Cp2×T2) + (m1×Cp1×T1)] ÷ [(m1×Cp1)+(m2×Cp2)]
Sustituyendo valores:
T = [(200×0.056×90)+(600×1×(-4))] ÷ [(600×1)+(200×0.056)]
T = -2.277 grados C
Q = mCpDT
Donde:
m es la masa
Cp es el calor específico
DT es la diferencia de temperaturas, inicial y final.
El equilibrio se alcanza cuando la cantidad de calor emitido y/o absorbido de ambas sustancias es igual, es decir
Q1 = Q2
Denominamos Q1 al hielo, y Q2 a la plata, la ecuación nos quedaría así:
m1×Cp1×(T-T1) = m2×Cp2×(T-T2)
Aquí T1 y T2 son las temperaturas iniciales de sus respectivas sustancias, y T es la temperatura final, que viene siendo la de equilibrio. Entonces, al despejar la T nos quedaría:
T = [(m2×Cp2×T2) + (m1×Cp1×T1)] ÷ [(m1×Cp1)+(m2×Cp2)]
Sustituyendo valores:
T = [(200×0.056×90)+(600×1×(-4))] ÷ [(600×1)+(200×0.056)]
T = -2.277 grados C
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