Question

alguien sabe por favor.
La combustión del amoníaco (NH3) con exceso de oxígeno (O2) produce dióxido de nitrógeno (NO2) y agua (H2O), según la ecuación: NH3(g) + O2(g) → NO2(g) + H2O(g).

¿Cuántos gramos de oxígeno reaccionaran con 308 g de amoníaco consumido?

Answer 1

Respuesta:

724 gramos de oxigeno (O2)

Explicación:

primero vemos si esta balanceada la ecuacion, si no, entonces balancearla

lo hice con el metodo algebraico, en la que a cada componente le pones una letra: a es NH3, b es O2, c es NO2 y d es H2O

para N seria a=b  para H seria 3a=2d y para O seria 2b=c+d

le ponemos el valor de 4 a la a y al resolver las ecuaciones, me queda que cada coeficiente es:

a=4, b=5, c=4, d=6   es decir:

4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO2(g) + 6H2O(g)

Luego busco el peso molecular del amoniaco (NH3) que es de 17 gramos y el del Oxigeno (O2) que por ser diatomico tenemos 16 + 16 = 32 gramos

Por ultimo tenemos que se van a usar unos gramos de NH3 entonces vamos a hacer la multiplicacion con el factor estequiometrico, usando los dos pesos moleculares y su respectivo coeficiente asi:

                             (5*32g de O2)

308 g de NH3 *  ---------------------  = 724.71 g de Oxigeno (O2)

                           (4*17g de NH3)

cualquier duda a mi whats +50237157922