Question

Alguien que pueda ayudarme con esto!

Es de urgencia!!!

Answer 1

Pondre todos los estados de oxidación en orden, todo lo que esta en parentesis es un compuesto:

a. (+1+5-2)  ----> (+1 -1)  +  (0)

b. (0)  +  (+2+6-4) ---> (+2-6-4)  + 0

c. (-3+1) + (0)  ---> (0) + (+1-2)

d.  (+2-1) + (0) ---> (+3-1)

e. (+1+5-2) + (0) ---> (+2+5-2) + (0)

f. (+2+5-2) ---> (+2-2) + (+4-2) + (0)

Ahora identificare la oxidacion y reducción de cada reacción:

a. Cl +5  a Cl -1 se produce una reducción

de O -2 a O 0 se produce una oxidación

b. de Zn 0 a Zn +2 se produce una oxidación

de Cu +2 a Cu 0 se produce una reducción

c. de N -3 a N 0 de produce una oxidación

de O 0 a 0 -2 se produce una reducción

d. de Fe +2 a Fe +3 se produce una oxidación

de Cl 0 a Cl -1 se produce una reducción

e. de Ag +1 a Ag 0 se produce una reducción

de Cu 0 a Cu +2 se produce una oxidación

f. de N +5 a N +4 se produce una reducción

de O -2 a O 0 se produce una oxidación

Ahora identificare los agentes oxidantes y agentes reductores:

a. El KClO3 actúa como agente oxidante y como agente reductor por tener al Cl +5 y O-2 en su fórmula

b. Zn agente reductor y CuSO4 agente oxidante

c. NH3 agente reductor y O2 agente oxidante

d. FeCl2 agente reductor y Cl2 agente oxidante

e. AgNO3 agente oxidante y Cu agente reductor

f. El nitrato de cobre, Cu(NO3)2, actúa como agente oxidante y reductor a la vez, por la misma razón que te puse en la letra a.

SALUDOS!