alguien que por favor me ayude en esto TT
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Ejercicio 1
A) Los químicos del siglo XIX usaron como referencia un método basado en el peso y decidieron utilizar unos patrones de masa que contuviesen el mismo número de átomos o moléculas. Como en las experiencias de laboratorio se utilizan generalmente cantidades del orden del gramo, definieron los términos átomo-gramo, molécula-gramo, fórmula-gramo, etc. Actualmente estos términos no se usan y han sido sustituidos por el mol. ¿PARA QUE SIRVE? Se utiliza para medir la cantidad de sustancia, es una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
B) => a) un elemento: 1 MOL = 6.022 X 10 ÁTOMOS = MASA ATÓMICA (gramos)
b)un compuesto: Una mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El término de masa molar es más amplio pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos
C) Porque los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes
D) Un mol contiene exactamente 6,022 140 76×1023 entidades elementales. Este número es el valor fijado para la constante de Avogadro, NA, cuando se expresa en la unidad mol-1 y es llamado número de Avogadro
Ejercicio 2
Fe= 55,845 u
N2O3= 76,01 g/mol
H2O = 18,01528 g/mol
Hg= 200,59 u
H2SO4= 98,079 g/mol
Na= 22,989769 u
Explicación:
espero que te haya ayudado