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Respuestas a la pregunta
Respuesta:
"Soluciones Empíricas y Valoradas"
Las soluciones empíricas son soluciones en las cuales la cantidad de soluto y solvente no requieren de
cantidades exactas.
Las soluciones valoradas son cuantitativamente exactas en la cantidad de soluto y solvente presente en la
solución.
Soluciones Empíricas:
Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un
volumen determinado.
Disolución concentrada: tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
Disolución insaturada: no tiene la cantidad máxima posible de soluto para una temperatura y presión dadas.
Disolución saturada: tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas
existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.
Disolución sobresaturada: contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión
dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar más soluto; si esta solución es enfriada
lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada.
Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquier perturbación el soluto en exceso precipita y la solución
queda saturada; esto se debe a que se mezclaron.
Ejemplos:
• Diluidas: 1 cucharada de azúcar en 1 litro de agua.
• Concentradas: 10 cucharadas de azúcar en un litro de agua.
Academia de Química Página 25 de 101
Subsecretaría de Educación MediaSuperior
Dirección General de Educación Tecnológica Industrialy de Servicios
Academia Nacional deQuímica
Las soluciones valoradas
Molaridad: Generalmente, las concentraciones de las soluciones valoradas se expresan en unidades de moles
por litros (mol/L), moles por decímetro cúbico (mol/dm 3
), kilomoles por metro cúbico (kmol/m 3
), entre otros. Esta
medida de concentración es conocida como molaridad.
La fórmula para la molaridad es la siguiente:
Molaridad =
número de moles de soluto (mol)
litros de solución(L)
La unidad de expresión mol/L puede ser resumida en la unidad M.
Porcentaje en masa (% en masa)
Otra de las formas comunes es la del porcentaje en masa (% en masa). Esta expresión de concentración
relaciona la masa del soluto con cien unidades de masa de la solución.
La masa suele ser expresada en gramos, sin embargo, se pueden utilizar otras medidas de masa.
La fórmula para el porcentaje en masa es la siguiente:
% en masa =
masa de soluto
masa de la solución x100%
Porcentaje en volumen (% en volumen)
El porcentaje en volumen expresa la relación entre la cantidad de soluto en volumen y cien unidades de volumen
de la solución. Las medidas más empleadas son el litro (L) y el centímetro cúbico (cm 3).
La fórmula para el porcentaje en volumen es la siguiente:
volumen de soluto
Gramos por litro (g/L)
% en volumen =
volumen de la solución x100
Esta expresión de concentración establece una relación entre la masa de soluto (expresada en gramos) y el
volumen de la solución (expresada en litros).
Se utiliza en prácticas a nivel educativo, sin embargo, no es común en el ámbito profesional.