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¿Por qué crees que el agua estando compuesta por 2 gases (oxígeno e hidrógeno) a temperatura ambiente se encuentre en estado líquido y requiera de 100°C para pasar al estado gaseoso?
Identifica y escribe la semejanza que existe entre las configuraciones electrónicas del Ne, Ar, Kr, Xe y Rn
¿A qué crees que se debe que los gases nobles casi no forman enlaces?
Representa el enlace que se da entre moléculas de O2 y/o N2
Respuestas a la pregunta
A continuación un corto resumen sobre porque razón el agua estando compuesta por dos gases conocidos como oxigeno e hidrogeno, a temperatura ambiente aun se encuentra en estado liquido y porque esta requiere de alrededor de 100°C para pasar al estado gaseoso:
Tal estructura dipolar cuenta con la capacidad de hacer posible que la molécula de agua pueda atraer diferentes moléculas próximas, ya que el oxígeno de una molécula puede atraer el hidrógeno de otra molécula con extrema facilidad, estableciendo el enlace el cual es conocido como puente de hidrógeno.
Una interacción débil si se compara con un enlace covalente o un enlace iónico.
A continuación sobre las propiedades más destacadas del agua:
- La capacidad para regular la temperatura ambiental.
- La flotabilidad en estado sólido (hielo) (Fig. 2)
- Las propiedades de capilaridad y tensión superficial.
- La marcada propiedad solvente (Fig. 3) y.
- La relación activa con la química de protones y electrones.
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Se responde a las preguntas planteadas a continuación:
El agua y el estado líquido y gaseoso
El agua requiere de 100°C para pasar al estado gaseoso porque a esa temperatura las moléculas que la componen poseen la suficiente energía cinética para ser convertidas en vapor.
A esta temperatura (ebullición), las moléculas chocan unas contra otros produciéndose el cambio de estado. A mayor temperatura, mayor cantidad de moléculas tendrán la energía para convertirse en a un estado gaseoso.
Configuraciones electrónicas
Estas indican el modo en que los electrones se estructuran, comunican y organizan. La semejanza que existe entre las configuraciones electrónicas del Ne, Ar, Kr, Xe y Rn son:
- Que tienen la misma cantidad de electrones de valencia.
- pertenecen al mismo grupo VIIA.
- La terminación que tienen es ns² np⁶.
Gases nobles
Los gases nobles casi no forman enlaces porque normalmente no necesitan unirse a otros átomos para ser estables, ya que se encuentran de forma atómica en la naturaleza.
Sus niveles están completos y no necesitan no necesitan juntarse con otros átomos y perder o ganas electrones para formar compuestos y poder completar su ultima capa o nivel.
Enlace entre O2 y/o N2
En la molécula de oxígeno, O2, los átomos de oxígeno se agrupan compartiendo dos pares de electrones que forman un enlace covalente doble.
En la molécula de nitrógeno, N2, los átomos de nitrógeno permanecen unidos porque se unen formando un enlace covalente triple.
En la imagen adjunta puedes ver el ejemplo.
Relacionado al estado gaseoso: https://brainly.lat/tarea/12592867
Relacionado a configuraciones electrónicas: https://brainly.lat/tarea/4529017
Relacionado a gases nobles: https://brainly.lat/tarea/21444248
Relacionado a enlaces de oxígeno: https://brainly.lat/tarea/17337927
