Question

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Answer 1

Respuesta:

Reactivo limitante: H2 (produce 1375 mol de CH3OH)

Explicación:

El nombre del metanol, CH3OH, es alcohol metílico. La mayor parte del metanol se produce comercialmente por la reacción del monóxido de carbono, CO, con H2(g) a temperatura y presión elevada. Si 72.0 Kg de CO reaccionaron con 5.50 Kg de H2, ¿cuál es el reactivo limitante?

CO + 2H2 = CH3OH

Mm CO = 28 g / mol

H2 = 2 g/mol

1. calcular masa en g CO - H2

masa CO = 72.0 x 1000 = 72000 g

masa H2 = 5.50 x 1000 = 5500 g

2. calcular moles de CO - H2 a partir de los gramos ( n =m/Mm)

n CO = 72000 g / 28 g/mol = 2571 mol

n H2 = 5500 g / 2 g/mol = 2750 mol

3. calcular moles de CH3OH a partir de los moles calculados

nCH3OH = 2571 mol CO x 1 mol CH3OH = 2571 mol

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1 mol CO

nCH3OH = 2750 mol H2 x 1 mol CH3OH = 1375 mol

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2 mol H2

4. Reactivo limitante: H2 (produce 1375 mol de CH3OH)