Question

Alguien que Me Ayude Pls Es Urgente

-Una Muestra De Gas Ocupa Un volumen de 635 mL a 722 torr ¿Cual Será El Volumen, A Temperatura constante, si la presión cambia a

A) 2.5 atm?
B) 795 mm Hg?

Answer 1

Es un problema de la Ley de Boyle-Mariotte porque la temperatura es constante por lo que la fórmula será: P1xV1=P2xV2.

Pasamos los daros al sistema internacional:

635ml=0,635L ; como 1 atm es 760 torr

722 torr = 0,95 atm

Una vez los tengas solo tienes que sustituir en la fórmula del principio:

A) 0,95 x 0,635 = 2,5 x V2

Despejas: V2 = (0,95 x 0,635) / 2,5 = 0,2413L

B) Pasamos al Sist. Inter. 760 mm Hg = 1 atm

795 mm Hg = 1,05 atm aprox

Hacemos lo mismo que arriba:

0,95 x 0,635 = 1,05 x V2

V2 = (0,95 x 0,635) / 1.05 = 0,58 L aprox

Espero que te haya servido.

Answer 2

Respuesta:

A) V₂  = 0.2413 Litros

B) V₂  = 0.546 Litros

Explicación:

- Una Muestra De Gas Ocupa Un volumen de 635 mL a 722 torr ¿Cual Será El Volumen, A Temperatura constante, si la presión cambia a

A) 2.5 atm?

B) 795 mm Hg?

Aplicar ley de Boyle:

P1 · V1 = P2 · V2

Datos:

V₁ = 635 mL / 1000 = 0.635 L

P₁ = 722 Torr / 760 = 0.95

A) 2.5 atm?

V₁ = 635 mL / 1000 = 0.635 L

P₁ = 722 Torr / 760 = 0.95 atm

V₂ = ¿?

P₂ = 2.5 atm

calcular V₂

V₂  = P1 · V1

           P2

V₂  = 0.95  atm  · 0.635 L

                   2.5 atm

V₂  = 0.2413 Litros

B) 795 mm Hg?

V₁ = 635 mL / 1000 = 0.635 L

P₁ = 722 Torr / 760 = 0.95 atm

V₂ = ¿?

P₂ =  795 mmHg / 760 = 1.046 atm

calcular V₂

V₂  = P1 · V1

           P2

V₂  = 0.95  atm  · 0.635 L

              1.046 atm

V₂  = 0.546 L

V₂  = 0.2413 Litros