Question

Alguien que me ayude con Estequiometria :D

Luego de completarse la reacción:
Mg3N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3
se obtuvieron 0,1 moles de amoníaco y sobraron 1,8 g de agua. Calcular:
a) Las masas iniciales de cada reactivo.
b) El volumen de amoníaco obtenido, medido a 20 ° C y 2 atm

Answer 1

Mg3N2 + H2O  ⇒ Mg(OH)2 + NH3 Lo primero es ajustar (o balancear, depende del país)

Mg3N2 + 6 H2O  ⇒ 3 Mg(OH)2 + 2 NH3

1 mol         6moles     3moles          2 moles

                                                            0,1 mol NH3

para tener 0.1 moles de NH3 hace falta la mitad 0.1/2 = 0,05 moles Mg3N2

Es decir 0,05 x Mm g  ; MM = 24,3 x 3 + 14x2 = 100,9 g

0,05 x 100,9 = 5,045 g Mg3N2

0,1 mol NH3  x 6 moles H2O / 2 moles NH3 = 0,3 moles de H20

Mm = 2 + 16 = 18 g/mol  g H2O teóricos= 0,3 x 18 = 5,4 g de agua.

Como sobraron 1, 8 g agua es que había 5,4 + 1,8 = 7,2 g agua

b) P.V = n.R.T;   V=  nRT/P  =  0,1 x 0,082 x (273+20) /2  =   1,2013    L