Question

Alguien que me ayude

Answer 1

En el primer caso, la presión final del gas es de 1,5 atm, en el segundo caso, la temperatura final es de 5502°C y en el tercer caso el volumen inicial es de 2,86 L.

¿Cómo hallar la presión del gas en el primer caso?

Tenemos que la presión del gas permanece inalterable, por lo que las variables son la temperatura y el volumen. Los datos son:

• P1=P2=1,5Atm;
• T1=25°C=298K;
• T2=20°C=293K;
• $V_1=600cm^3$.

Como la presión del gas es la misma a las dos temperaturas, la presión del gas a 20°C será también de 1,5 Atm. No aplicamos ninguna fórmula.

¿Cómo hallar la temperatura final del gas en el segundo caso?

En este caso el volumen permanece constante, y lo que varía es la presión y la temperatura, por lo que los datos que tenemos son:

• V1=V2;
• P1=40mmHg;
• P2=750mmHg;
• T1=35°C=308K.

Para calcular la temperatura final podemos aplicar la ley de los gases ideales, donde despejamos el volumen para llegar a una identidad:

$PV=nRT= > V=\frac{nRT}{P}\\\\\frac{nRT_1}{P_1}=\frac{nRT_2}{P_2}\\\\\frac{T_1}{P_1}=\frac{T_2}{P_2}$

De esta expresión podemos despejar la temperatura final T2 para hallar su valor:

$T_2=T_1\frac{P_2}{P_1}=308K\frac{750mmHg}{40mmHg}=5775K$

Lo que equivale a 5502°C.

¿Cómo hallar la presión inicial del  gas en el tercer caso?

Como no se habla de la temperatura, asumimos que esta permanece constante, por lo que los datos que tenemos son:

• V1=2,2L;
• V2=1,4L;
• P1=4,5Atm.

Por lo que para hallar el volumen inicial podemos aplicar la ley de los gases ideales a temperatura constante:

$P_1V_1=nRT\\P_2V_2=nRT\\\\P_1V_1=P_2V_2$

De esta expresión podemos despejar la presión inicial P1 para hallar su valor:

$P_1=P_2\frac{V_2}{V_1}=4,5atm\frac{1,4L}{2,2L}=2,86atm$

Aprende más sobre la ley de los gases ideales en https://brainly.lat/tarea/1085329

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