Química, pregunta formulada por carloseduardo76, hace 1 mes

alguien que me ayude ;(​

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Contestado por crancky20
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Hola! Para resolver el siguiente ejercicio habrá que plantear lo siguiente

1) Plantear una ecuación de combustión para el metano y balancearla

CH₄ + 2 O₂ → 2 H₂O + CO₂

2) Mediante estequiometria calcular la cantidad de moles que se formarían a partir de la cantidad de oxigeno mencionado

1,7 moles O_{2} . (\frac{1 mol CO_{2} }{2 moles O_{2} }) = 0,85 mol CO_{2}

2) Transformar dicho resultado en gramos

0,85 mol CO_{2}  .(\frac{44 gramos}{1 mol CO_{2}} ) = 37,4 gramos

Rta: Con los datos recolectados y los cálculos aplicados concluimos que en dicho proceso se producirán un total de 37,4 gramos de CO₂. Espero te sirva, saludos.


carloseduardo76: graciassss
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