Question

Alguien que la pueda balancear

Answer 1

HNO3 + I2  →  HIO3 + NO + H2O

Oxidante: HNO3. El número de oxidación del N pasa de +5 en el HNO3 a +2 en el NO.
Reductor: I2. El número de oxidación del I pasa de 0 en el I2 a -5 en el HINO3.

Semirreacción del oxidante:
NO3(-) + 4 H(+) + 3 e(-)  →  NO + 2 H2O

Semirreacción del reductor:
I2 + 6 H2O  →  2 IO3(-) + 12 H(+) + 10 e(-)

Multiplicando la primera por 10 y la segunda por 3 y sumando se eliminan los electrones:
10 NO3(-) + 40 H(+)+ 3 I2 + 18 H2O    →  10 NO + 20 H2O + 6 IO3(-) + 36 H(+)

Eliminando los H(+) y las moléculas de H2O que están en los dos miembros,

10 NO3(-) + 4 H(+)+ 3 I2    →  10 NO + 2 H2O + 6 IO3(-)

Completando los iones que faltan y que no intervienen en la reacción,

10 HNO3 + 3 I2  →  10 NO + 6 HIO3 + 2 H2O