Question

Alguien por favor me ayuda con este problema de Fisica, por favor: "Se tiene una mezcla gaseosa formada por 200 g de H2 (g) y 200 g de PH3 (g). Calcular el número
de átomos de hidrógeno presentes en dicha mezcla."
Plis ayudenme

Answer 1

Para encontrar la cantidad de átomos presentes en dicha mezcla, primero vamos a hallar la masa molar de cada uno de los compuestos, y por ultimo vamos a utilizar el número de avogadro para saber cuántos átomos hay en cada mol de sustancia. 

1.- 200 g de H2(g). 

H= 1.00794 g/mol 
H2(mol) = 200/2(1.00794) = 99.21 mol. 

2.- 200 g PH3. 

P= 30.97 g/mol 
H3= 3(1.00794) = 3.02382 mol 

PH3(mol) = 200/(30.97+3.02) = 5.88 mol 

Sustancia= 5.88+99.21 = 105.094 mol. 

Ahora el número de avogadro nos indica que por cada mol de sustancia hay 6.022*10²³ átomos. 

Entonces= 105.0.94*6.022*10²³= 63.287*10²⁴ átomos. 

Answer 2

Respuesta:

La respuesta es 1,3 x10 ex 26 atomos

Explicación:

Sacamos la masa molar de H2 que es 2,016 g/mol osea 99, 2 moles.

Y luego la de PH3 que es 34 g/mol osea 5,88 moles.

5,88 moles corresponden a la sustancia, pero a nosotros nos piden solo el hidrogeno. Por lo tanto hacemos:

1 mol PH3 = 3 mol H

5,88 mol PH3 = x: 17,64 mol H

17,64 mol H + (99,2 mol H x 2) = 216, 04 moles H totales.

Ya tenemos los moles, pero nos piden los atomos. Sabiendo como valor que el numero de Avogadro es 6,02 x 10 ex 23 hacemos:

1 mol = 6,02 x 10 ex 23

216,04 mol = x: 1,3 x 10 ex 26 at de H

Espero les sirva!