ALGUIEN POR FAA determinar el pH y la Molaridad de una solución de HCI que contiene 11.9L y concentración de 36% PA (H) =1 PA (CI) =35.5
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Falta un dato la masa total de la solución
Explicación:
El HCl es ácido fuerte, por lo que se disociará totalmente. Los iones de H+ que suelte determinarán un caracter ácido en la solución y el pH se calculará como:
pH = -Log([H+])
En la solución:
HCl ---> H⁺ + Cl⁻
x M -- --
- x +x +x
--- x M x M
La concentración de H⁺ será la misma que tiene el HCl antes de disociarse. Por lo que necesitamos esa concentración
M = n(HCl)/V(sol)
El volumen es dato asi que calculamos el numero de moles
n = m/M(molar) = m/36.5
Para calcular la masa planteamos aprovechando el dato del porcentaje en masa del soluto (HCl)
m(HCl)/[m(HCl) + m(H₂O)] = 0.36
m(H2O)/m(HCl) = 16/9
De esto solo podemos decir que nos falta un dato. Ya sea el peso total de la solución o su densidad. Incluso utilizando la formula que relaciona estos datos con la molaridad se necesita la densidad, igual con el dato del volumen es necesario la masa total:
M = 10(p)(%m)/M(HCl) donde: p: densidad, M(HCl): masa molar, %m: porcentaje en masa de soluto y M: molaridad