Alguien podría ayudarme? Estoy trabada con este ejercicio.
Para la siguiente reacción: Ca (OH) 2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2O
a) Qué masa de Ca (OH)2 será necesaria para que reaccione completamente con 5 moles de HCl?
b) Cuántas moléculas de H2O se formarán?
amerixonrocio:
si, tengo toda una guía. Pero por ahora no tengo dificultades. si querés podes seguirme por acá. así te enteras si subo algo y me podes ayudar...
ok. me encantaría que me ayudaras. cuál es tu ig?
o tu correo electrónico. así te puedo pasar el pdf
ahí te busco.
Respuestas a la pregunta
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a)
por estequiometria
tenemos que la proporcion entre Ca(OH)2 Y HCl es 2 es a 1
de tal forma que si reaccionamos 5 mol de HCl necesitamos 10 moles de Ca(OH)2
1mol de Ca(OH)2 son 74g
por tanto
10 moles son 740g de Ca(OH)2
b)
por estequiometria se obtendran los mismos moles de HCl que de H2O
por tanto se obtienen 5 moles de H2O
sabemos que 1mol son 6,02*10^23moleculas
por tanto 5 mol son
5*6,02*10^23 moleculas
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