alguien me puede resumir esto, lo mas resumido posible, por favor, se los ruego.
PRESIÓN OSMÓTICA
Podemos definir la presión osmótica como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable (membrana que deja pasar las moléculas de disolvente pero no las de los solutos). Un soluto ejerce presión osmótica al enfrentarse con el disolvente sólo cuando no es capaz de atravesar la membrana que los separa. Cuando dos soluciones se ponen en contacto a través de esta membrana, las moléculas de disolvente se difunden, pasando habitualmente desde la solución con menor concentración de solutos a la de mayor concentración.
La presión osmótica (p) está dada por:
π =M R T
Donde
π equivale a la presión osmótica en la unidad de atm (atmosfera), M es la molaridad
en la unidad mol/L, R es la constante de los gases ideales y T es referente como la
temperatura en K°.
Tenemos distintos tipos de soluciones que pueden afectar al trabajo de la presión osmótica,
tales como:
● Las soluciones hipertónicas son aquellas que contienen mayor cantidad de
solutos (y por lo tanto menor potencial de agua).
● Las hipotónicas son aquellas, que en cambio contienen menor cantidad de solutos
(o, en otras palabras, mayor potencial de agua).
● Las soluciones isotónicas tienen concentraciones equivalentes de solutos y, en
este caso, al existir igual cantidad de movimiento de agua hacia y desde el exterior,
el flujo neto es nulo.
Además de encontrar la presión osmótica de distintas maneras, podemos verla al mismo
tiempo en nuestra vida cotidiana, con usos como:
La purificación del agua, ya que en el momento de remover del agua sus impurezas, se
puede aplicar el principio llamado ósmosis inversa, para separar los contenidos disueltos en
ella mediante una membrana semipermeable.O la hidratación de un huevo, debido a que el
cascarón de un huevo opera como una membrana osmótica, hacia su interior (más concentrado), por lo que puede ponerse un huevo cocido en remojo
sin romper su cáscara.
El punto de ebullición de un compuesto químico es la temperatura que debe alcanzar éste para pasar del es líquido al estado gaseoso; para el proceso inverso se denomina punto de condensación. La definición exact punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión atmosférica. Por ejemp nivel del mar la presión atmosférica es de 1 atm. o 760 mmHg, el punto de ebullición del agua a esta presión
será de 100°C porque a esa temperatura la presión de vapor alcanza una presión de 1 atm
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Podemos definir la presión osmótica como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable (membrana que deja pasar las moléculas de disolvente pero no las de los solutos). Cuando dos soluciones se ponen en contacto a través de esta membrana, las moléculas de disolvente se difunden, pasando habitualmente desde la solución con menor concentración de solutos a la de mayor concentración.
Donde
π equivale a la presión osmótica en la unidad de atm (atmosfera), M es la molaridad
en la unidad mol/L, R es la constante de los gases ideales y T es referente como la
temperatura en K°.
Tenemos distintos tipos de soluciones que pueden afectar al trabajo de la presión osmótica,
tales como:
● Las soluciones hipertónicas son aquellas que contienen mayor cantidad de
solutos (y por lo tanto menor potencial de agua).
● Las hipotónicas son aquellas, que en cambio contienen menor cantidad de solutos
(o, en otras palabras, mayor potencial de agua).
● Las soluciones isotónicas tienen concentraciones equivalentes de solutos y, en
este caso, al existir igual cantidad de movimiento de agua hacia y desde el exterior,
el flujo neto es nulo.
Además de encontrar la presión osmótica de distintas maneras, podemos verla al mismo
tiempo en nuestra vida cotidiana, con usos como:
La purificación del agua, ya que en el momento de remover del agua sus impurezas, se
ella mediante una membrana semipermeable.O la hidratación de un huevo, debido a que el
cascarón de un huevo opera como una membrana osmótica, hacia su interior (más concentrado), por lo que puede ponerse un huevo cocido en remojo
sin romper su cáscara.
El punto de ebullición de un compuesto químico es la temperatura que debe alcanzar éste para pasar del es líquido al estado gaseoso; para el proceso inverso se denomina punto de condensación. La definición exact punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor iguala a la presión atmosférica.
será de 100°C porque a esa temperatura la presión de vapor alcanza una presión de 1 atm
Respuesta:
La presión osmótica puede definirse como la presión que se debe aplicar a una solución para detener el flujo neto de disolvente a través de una membrana semipermeable. La presión osmótica es una de las cuatro propiedades coligativas de las soluciones.