Question

Alguien me puede nombrar los isotopos más comunes??

Answer 1

Se conocen 3 isótopos del elemento hidrógeno: 11H es el hidrógeno ligero, el más abundante, con un protón y cero neutrones. El 21H es el deuterio (D), cuyo núcleo alberga un protón y un neutrón y el 31H es el tritio (T), cuyo núcleo contiene un protón y dos neutrones.


Los isótopos del carbono son 116C (6 protones y cinco neutrones), 126C (6 protones y seis neutrones), 136C (6 protones y siete neutrones) y 146C (6 protones y ocho neutrones).


En el caso del cloro Z=17 y A=35. Sin embargo, si miramos en la Tabla Periódica, la masa atómica del cloro natural es de 35,5. Cuando la masa de un elemento químico es fraccionaria, resulta evidente que dicho elemento estará constituídos por una mezcla de sus distintos isótopos. Así, el cloro natural (masa atómica 35,5) estará formado por la mezcla de los isótopos 35Cl y 37Cl. Si aplicamos la ley de mezclas, se puede calcular fácilmente que la proporción de cada uno de ellos es 75% y 25% respectivamente.

Answer 2

Representación de los isótopos del Hidrógeno

Los *isótopos* son átomos que tienen el mismo número atómico, pero diferente masa atómica. Es decir, contienen el mismo número de protones pero difieren en el número de neutrones.

Como ejemplo, tendríamos el Hidrógeno y sus 3 isótopos, el Protio, el Deuterio y el Tritio.

Mientras que los 3 tienen el mismo número atómico, 1 al poseer un sólo protón en el núcleo, en el Protio existe su correspondiente neutrón, en el Deuterio existe un segundo y en el Tritio un tercero, con lo que cada isótopo difiere en forma creciente en su masa atómica.

La masa atómica presente en la tabla periódica es un valor que tiene en cuenta la abundancia natural de cada isotopo. Así, por ejemplo, siendo la abundancia del Protio 99,9855% y la del Deuterio 0,0145% el valor presenta en la tabla sera de [0,999855x1,007u.m.a. + 0,000145x2,014u.m.a] = 1.0071. Ya que practicamente todo el Hidrógeno se encuentra como Protio, el valor contenido en la tabla sera muy cercano a la masa atómica del Protio.

Los isotopos del Cobre Cu63 y Cu65 se encuentran en un porcentaje de 69,09% y 30,91% y poseen una masa atómica de 62,93 uma y 64,9278 uma respectivamente. En este caso el valor que esperamos encontrar en la tabla sera: [0,6909x62,93uma + 0,3091x64,9278uma] = 63,55 uma.

En este caso se observa que el valor se aleja bastante de la masa del isótopo mas abundante dada la importante contribución del isotopo Cu65.

Solo hay tres elementos que son monoisotrópicos (un sólo isótopo), el Al, P, y el Mn.