Alguien me puede decir como sacar la masa molar de Fe2O3?
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Fe2O3
PARA EL HIERRO SE BUSCA LA MASA ATOMICA EN LA TABLA PERIODICA Y EL SUBINDICE INDICA QUE HAY 2 ATOMOS
PARA EL OXIGENO SE PROCEDE DE IGUAL MANERA
Fe: 2 x 55.8 = 111.6 g/mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol se suman los resultados
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Mm = 159.6 g/mol
PARA EL HIERRO SE BUSCA LA MASA ATOMICA EN LA TABLA PERIODICA Y EL SUBINDICE INDICA QUE HAY 2 ATOMOS
PARA EL OXIGENO SE PROCEDE DE IGUAL MANERA
Fe: 2 x 55.8 = 111.6 g/mol
O: 3 x 16 = 48 g/mol se suman los resultados
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Mm = 159.6 g/mol
Akaneko:
Gracias, a sudo de mucha ayuda!.
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11
Se calcula la masa molecular del compuesto Oxido Férrico (Fórmula molecular: Fe₂O₃). El resultado obtenido es: 159,6 g/mol.
La masa molar o masa molecular de un compuesto se calcula sumando la masa de cada uno de los elementos que conforman la molécula del compuesto, multiplicando la masa atómica de cada elemento por el número de átomos en la molécula.
Para el compuesto Fe₂O₃, tenemos que la molécula de este compuesto está formada por:
2 átomos de Hierro (Fe) - Masa atómica del Fe = 55,8 uma
3 átomos de Oxigeno (O) - Masa atómica del O = 16 uma
Masa molar Fe₂O₃ = ( 2 × 55,8 ) + ( 3 × 16 )
Masa molar Fe₂O₃ = 159,6 g/mol
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