Question

Alguien me puede ayudar, por favor
Se agregan dos gotas de ácido clorhídrico 0.5 mol/L a un litro de agua. Calcula el pH de la disolución resultante. El volumen de una gota es de 0.05 mL

Answer 1

Conviene pasar todos los datos a unidades SI:

concentración HCl = 0,5mol/L

volumen de una gota = 5*10^-5 L

Ahora calcular la cantidad de moles de ácido usados. Como son 2 gotas:

2 * 0,5mol/L * 5*10^-5 L = 5*10^-5 mol

Pero resulta que ese ácido está diluyéndose en 1,0001 litro (esto es porque sumé el volumen de las 2 gotas, para este fin es lo mismo que redondear a 1L), su concentración nueva es:

5*10^-5 mol/L

Como se sabe, ese ácido es de carácter fuerte, se disocia completamente en oxhidrilos e hidronios (hidrógenos). Así, el pH es simplemente:

-log (5*10^-5 mol/L) = 4,3