Question

Alguien me puede ayudar por favor

Los números correctos de oxidación para la siguiente reacción son:

+1, +5, -2, 0, +2, +5, -2, 0
+1, +3, -2, +1, +2, +3, -1, +1
+2, -1, -1, +1, +1, -2, 0, 0
0, -1, 0, +1, -2, -1, -2, +1

Answer 1

Respuesta:

Es el inciso B

Explicación:

En el caso de los elementos que se encuentran en su estado fundamental, su numero de oxidación es cero, en este caso Cu y Ag. En el caso de que estén combinados ya no tomaran el valor de cero.

Para la primera parte de la reacción:

$AgNO_{3} +Cu$

Se tiene que para el AgNO3, se tiene que el oxigeno actúa como un oxido por tanto tiene un valor de -2 por lo que multiplica por 3 se tendría -6, para el nitrógeno se tienen 3 estados de oxidación (-3,+3,+5), para este caso se toma el de +5 y por ultimo Ag toma el valor de oxidación de +1, la suma entre estos 2 (Ag+N) resulta de +6, de esta manera nos queda:

$Ag^{+1}N^{+5}(O^{-2} )_{3}$, suma +6-6=0

Cu, toma el valor de cero al estar en su estado fundamental.

Para la segunda parte de la reacción:

$Cu(NO_{3} )_2+ Ag$

Se realiza muy similar a lo de arriba quedando:

$Cu^{+2} (N^{+5} O^{-2} _3)_2+Ag^{0}$, suma +12-12=0

Espero haberte ayudado :)

Answer 2

Respuesta:

Es el inciso b

En el caso de los elementos que se encuentran en su estado fundamental, su numero de oxidación es cero, en este caso Cu y Ag. En el caso de que estén combinados ya no tomaran el valor de cero.

Para la primera parte de la reacción:

Se tiene que para el AgNO3, se tiene que el oxigeno actúa como un oxido por tanto tiene un valor de -2 por lo que multiplica por 3 se tendría -6, para el nitrógeno se tienen 3 estados de oxidación (-3,+3,+5), para este caso se toma el de +5 y por ultimo Ag toma el valor de oxidación de +1, la suma entre estos 2 (Ag+N) resulta de +6, de esta manera nos queda:

, suma +6-6=0

Cu, toma el valor de cero al estar en su estado fundamental.

Para la segunda parte de la reacción:

Se realiza muy similar a lo de arriba quedando:

, suma +12-12=0

Explicación paso a paso: espero te sirva