Question

Alguien me puede ayudar por favor :(((

Answer 1

Respuesta:

Se producen 12 moles de H2O, por lo que, la alternativa "B" es la correcta.

Explicación:

$H=1\\Cl=35,5\\Al=27\\O=16$

$3HCl+Al(OH)3-->AlCl3+3H2O \\= 3*(1+35,5)+27+(16+1)*3-->27+35,5*3+3*(1*2+16)\\=3+106,5+27+48+3-->27+106,5+3*(2+16)\\=3+106,5+27+48+3-->27+106,5+6+48\\=187,5-->187,5\\(balanceada)$

Reaccionan 5,5 moles de HCl y 4 moles de Al(OH)3:

$\frac{1 mol HCl}{5,5 mol de HCl} =\frac{36,5 gHCl}{x} \\\\=X=36,5*5,5\\=X=200,75g HCl$        $\frac{1 molAl(OH)3}{4molAl(OH)3} =\frac{78gAl(OH)3}{x} \\\\=X=78*4\\=X=312g Al(OH)3$

Por lo que:

$5,5mol HCl*\frac{1mol Al(OH)3}{3mol HCl} =1,83mol Al(OH)3$  (necesarios)

$4mol Al(OH)3*\frac{3mol HCl}{1mol Al(OH)3} = 12mol HCl$  (necesarios)

El reactivo limitante es HCl, y el reactivo en exceso es Al(OH)3, por lo que, se descarta la alternativa A y C.

$4molAl(OH)3-1,83mol Al(OH)3=2,17mol Al(OH)3$

Tampoco sobran 3 moles del reactivo en exceso, por lo que, se descarta la alternativa E.

$4mol Al(OH)3*\frac{1molAlCl3}{1molAl(OH)3} =4mol AlCl3$

$4mol AlCl3=4*133,5=534g AlCl3$

$4mol Al(OH)3*\frac{3molH2O}{1mol Al(OH)3} =12mol H2O$

$12mol H2O=12*18=216g H2O$

Luego de hacer esto, podemos decir que se producen 12 moles de H2O, por lo que, la alternativa B es la correcta.