Question

Alguien me puede ayudar con este ejercicio?

Calcula el volumen de hidrógeno que se desprende, a 1 atm y 0°C, al reaccionar 6,54 g de cinc con la cantidad

suficiente de cloruro de hidrógeno según la reacción:


Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl2 (s) + H2 (g)


(y si podeis decirme también como puedo cambiar en mi perfil a secundaria)

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

es pero que te sirva Lo primero que se debe hacer es escribir la ecuación química que corresponde a esta reacción

química y ajustarla. 2 Al + 3 Cl2 2 AlCl3

Mm(Al) = 26,98 g/mol

Mm(Cl2) = 2 . 35,45 = 70,90 g/mol

Mm (AlCl3) = 26,98 + 3 . 35,45 = 133,33 g/mol

a. 2 Al + 3 Cl2 2 AlCl3

23 g m?

Se calcula el número de moles de Al que representan los 23g.

Se relaciona el número de moles de Al con el número de moles de tricloruro de aluminio, tal

y como nos indica el ajuste de la reacción química.

= . 0,85 moles de Al = 0,85 moles

Una vez obtenido el número de moles de producto, se calcula la masa de AlCl3 que se

obtiene.

= n. Mm = 0,85 . 133,33 = 113,33 g

b. 2 Al + 3 Cl2 2 AlCl3

m? m? 145 g

Primero se calcula el número de moles que corresponde a 145 g de tricloruro de aluminio