alguien me podría ayudar a resolver este ejercicio por favor: Calcula la Molaridad de una disolución que se preparó diluyendo 48.26106 L de K2Cr2O7 5.64112 M con 465.48299 ml de agua destilada.
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2
V1 = 48.26106 L
M1 = 5.64112
V2 = 46548299 mL / 1000 = 46.548299 L
M2 = ?
V1 x M1 = V1 x M2
M2 = 48.26106 L X 5.64112 M
`````````````````````````````````
46.548299 L
M2 = 0.058486
M1 = 5.64112
V2 = 46548299 mL / 1000 = 46.548299 L
M2 = ?
V1 x M1 = V1 x M2
M2 = 48.26106 L X 5.64112 M
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46.548299 L
M2 = 0.058486
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