Question

Alguien me podría apoyar con la siguiente tabla por favor?

Answer 1

Te adjunto la tabla con los resultados. En plomo están los valores que he agregado yo.
Para el H₂SO₄:
Tenemos volumen de disolución (mL) y la normalidad es de 0.5 N.
Para ir de normalidad a molaridad usamos la expresión:
$M'= \frac{N'}{eq.}$
$M'= \frac{0.5}{2}=0.25M$
Recuerda que para el H₂SO₄ tiene al hidrógeno con número de oxidación 1+ pero como la sustancia contiene dos hidrógenos hay dos equivalentes por mol en el compuesto. 
Para despejar masa del soluto:
$M'= \frac{ n_{soluto} }{ V_{solucion} }$
Puedo despejar los moles de soluto:
$n_{soluto}=(M')( V_{solucion})=(0.25)(0.25)=0.06moles$
Y para ir de moles a gramos uso la definición de masa molar:
$m_{m}= \frac{m}{n}$
Despejo para la masa:
$m=n m_{m}=(0.06)(98)=6.13g$
La masa molar del H₂SO₄ se ha calculado a partir de los pesos atómicos de la tabla:
H = 1u, O = 16u, S = 32 u     ⇒ H₂SO₄ = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol
Para el HCl:
Conocemos la molaridad que es de 0.1 y el volumen de disolución que es 50 ml. Para la normalidad:
$N'=M'*eq.=(0.1)(1)=0.1N$
Porque para los ácidos el equivalente mol es 1 (la carga del hidrógeno es 1+ y hay un solo átomo de hidrógeno en el HCl). Ahora hay que llegar a la masa de soluto.
La masa molar del HCl es 1(1) + 1(35) = 36 g/mol. Y despejamos los moles de la relación con la molaridad:
$n_{soluto}=(M')( V_{solucion})=(0.1)(0.05)=5* 10^{-3} moles$
No hay que olvidar cambiar esos mililitros de la tabla a litros. Entonces la masa es:
$m= m_{m}*n=(5* 10^{-3})(36)=0.18g$
Para el NaOH:
Conocemos la masa de soluto y el volumen de la disolución. La masa molar del compuesto es 1(23)+ 1(16) + 1(1) = 40 g/mol. Entonces los moles son:
$n= \frac{m}{ m_{m} }= \frac{30}{40}=0.75moles$
Y la concentración molar es:
$M'= \frac{ n_{soluto} }{ V_{solucion} }= \frac{0.75}{0.35}=2.14M$
No olvidar cambiar a litros el valor de la tabla. La normalidad es:
$N'=(M')(eq.)=(2.14)(1)=2.14$
Los equivalentes mol del NaOH es 1 debido a que la valencia del ion hidroxilo es 1- y hay uno solo.
Para el KOH:
Lo primero es encontrar los moles de soluto:
$n= \frac{m}{ m_{m} }= \frac{25}{56}=0.46moles$
Para hallar el volumen de solución:
$V_{solucion}= \frac{ n_{soluto} }{M'}= \frac{0.45}{0.01}=44.6l$
Si ese valor lo cambias a mililitros son 44643 litros.Para la normalidad:
$N'=(M')(eq.)=(0.01)(1)=0.01N$
Los equivalentes mol es 1 debido a que hay un solo ion hidroxilo en la molécula del compuesto con carga 1-.
Para el H₂CO₃:
La masa molar del compuesto es 2(1) + 1(12) + 3(16) = 62 g/mol. La molaridad M' es:
$M'= \frac{N'}{e1q}= \frac{0.75}{2}=0.38M$
Como hay dos átomos de hidrógeno por molécula de ácido los equivalentes mol son 2. Para el volumen de solución:
$V_{solucion}= \frac{ n_{soluto} }{M'}= \frac{0.73}{0.38}=1.91litros* \frac{1000ml}{1litros}=1910ml$
Para el HBr:
La masa molar es 1(1) + 1(80) = 81 g/mol. La cantidad de moles es:
$n= \frac{m}{ m_{m} } = \frac{75}{81}=0.93mol$
La molaridad es:
$M'= \frac{ n_{soluto} }{ V_{solucion} }= \frac{0.93}{1}=0.93mol/l=0.93M$
Y para la normalidad:
$N'=(M')(eq.)=(0.93)(1)=0.93N$
Especifico que para el H₃PO₄ y el Ca(OH)₂ hay un solo dato, por lo que se necesita otro más para poder llenar la fila completa.
Un saludo.