alguien me explica
Grupo I
Conforman este grupo los cationes: Ag+, Pb+2, Hg2 +.
Se toma la muestra problema o alícuota y se añade HCl (ac) formándose los precipitados: AgCl (s), PbCl2 (s) y Hg2Cl2 (s).
Ejemplo:
Si en la muestra solo existiera el catión plata, por ejemplo, entonces al añadir la solución de HCl solo se precipitará cloruro de plata AgCl. La reacción sería:
Ag+ + HCl (ac) → AgCl (s)
Nota: Un precipitado es el compuesto sólido formado, que precipita (se asienta) en el tubo de prueba donde se está realizando el ensayo.
_Observa el ejemplo dado en el grupo I y de manera similar, formula reacciones de identificación de los cationes de cada grupo.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
plisss coronita
Explicación:
6. Reacciones de precipitación
Las reacciones de precipitación son aquellas en las que el producto es un sólido; se utilizan en los
métodos gravimétricos de análisis y en las titulaciones por precipitación.
• Métodos gravimétricos: se basan en las mediciones de masa, donde la sustancia a analizar se
convierte en un precipitado escasamente soluble; se filtra, se lava para eliminar impurezas, se
convierte mediante el tratamiento térmico adecuado en un producto de composición conocida y
finalmente se pesa.
• Métodos por titulación: se basan en la medición de la cantidad de un reactivo de concentración
conocida que se consume por la sustancia a analizar, formando un precipitado. Es necesario añadir
un indicador colorido que indique el punto final de la reacción.
• Solubilidad: máxima cantidad de soluto que es posible disolver en un litro de agua. Cuando está
expresado en mol/L se llama solubilidad molar (s), cuando se expresa en g/L o mg/L es solubilidad
(S) .
Factores que afectan la solubilidad:
• La temperatura:
En la mayoría de los casos la solubilidad de una sustancia sólida aumenta con la temperatura; en los
gases la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura.
• La presión:
Para fines prácticos, la presión externa no tiene influencias sobre la solubilidad de líquidos y sólidos
pero si influye sobre la solubilidad de los gases. Ley de Henry: la solubilidad de un gas en un
líquido es proporcional a la presión del gas sobre la disolución.
• La adición de un ion común (efecto del ion común):
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que es común con uno de los
iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando como resultado la
disminución de la solubilidad. El ion común desplaza el equilibrio de acuerdo con el principio de
LeChatelier. Ejemplo:
Ag+ + Cl- AgCl
In 1M 2M
eq. x ≈ 1M sólido con rendimiento alto
donde x es prácticamente cero.
• Efecto salino
Es el efecto que produce agregar determinada concentración de un ion que no es común con uno de
los iones de la sal cuando ambos se encuentran en la misma solución, dando por resultado el
aumento de la solubilidad.
Un sólido siempre está en equilibrio con los iones que lo forman de acuerdo con:
AB A + B
H2O
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El equilibrio se expresa mediante la constante Kps:
Kps = [A] [B] Kps = constante de producto de solubilidad
Ejercicios:
61.- Calcula la constante de producto de solubilidad para el Ag2CrO4 si experimentalmente se
encontró que la solubilidad de este compuesto es 27.9 mg/L.
Kps= 2.37 X 10 -12
s = 8.403*10-5
mol/L
62.- Calcula la solubilidad en g de Ba(IO3)2 por cada 500 ml de solución.
S = 0.178 g/500mL
63.-Calcula la solubilidad molar del AgCl.
S = 1.34 * 10-5
mol/L
64.- Calcula la solubilidad molar de una solución saturada de Pb3(PO4)2 cuyo Kps es 7.9 X 10 –43
.
S = 1.48*10-9
mol/L
65.- Una muestra de 602.5 mg que contiene, entre otros compuestos, sales en formas de cloruros. La
muestra se disuelve en agua y los cloruros se precipitan con un exceso de AgNO3; el precipitado de
AgCl se filtró, lavó, secó y calcinó obteniéndose un peso de precipitado de 713.4 mg. Calcula el
porcentaje de cloruros en la muestra.
Cl- + H2O + AgNO3 Ag Cl
602mg=0.602g 713.4 mg=0.7134g
Cl- Ag Cl PM Cl= 35.5 g/mol
35.5 g 143.31 g
X ------- 0.7134 g PMAgCl = 143.31g/mol
X = 0.1777g
% = 0.1777g / 0.6025 g x 100 = 29.33 %
R = 29.33%
66.- Se tienen 485.2 mg de un mineral que contiene Fe, se disuelve con ácido hasta que el Fe se
encuentra como Fe
+3
, posteriormente se precipita como Fe2O3. El precipitado se filtra, lava, seca y
calcina. El precipitado pesó 245.7 mg. Calcular el porcentaje de Fe de la mezcla.
R = 35.41 %
67.- Se analizó el fósforo contenido en una roca fosfórica para lo cual se pesó una muestra de 542.8
mg, la que se precipitó en forma de fosfato de amonio y magnesio MgNH4PO4. El precipitado se
lavó, secó y calcinó. La calcinación produjo pirofosfato de magnesio que pesó 223.4 mg. Calcula el
porcentaje de fósforo en la muestra y el porcentaje de P2O5 en caso de que el fósforo en la roca
estuviera como ese compuesto.