Question

alguien me ayude con urgencia
calcule cuantas moles de hidrogeno, se obtienen a partir de 340g de agente reductor en al siguiente reacción, cuyo rendimiento es de 33%
Reacción química : Mg + HCl ----> MgCl2 + H2
datos de masas atómicas : Mg - 24; Cl 35,5; H - 1

Answer 1

En base a la ecuación química que representa la reacción de Magnesio y Ácido Clorhídrico, se calcula que se producen 4,675 moles de Hidrógeno, a partir de 340 g de Magnesio, con un rendimiento de 33%.

Ecuación Química

 Mg   +  2 HCl   →   MgCl₂  +  H₂

1 mol      2 mol         1 mol       1 mol

¿Cuál es el agente reductor en la reacción?

Colocando los número se oxidación, se tiene:

  Mg⁰   +  2 H⁺¹Cl⁻¹   →   Mg⁺²Cl₂⁻¹  +  H₂⁰

  Mg⁰   - 2 e⁻  ------   Mg⁺²      (oxidación)  agente reductor

  2H⁺¹   + 2 e⁻ ------   H₂⁰        (reducción)  agente oxidante

Cálculo de moles de Hidrógeno producidos con rendimiento de 33%

Para la reacción, se tiene disponible 340 g del agente reductor, o sea 340 g de Mg.

moles de Mg = 340 g / (24 g/mol) = 14,17 mol Mg

De la ecuación química se tiene que, a partir de 1 mol de Mg, se produce 1 mol de Hidrógeno, por lo tanto con 14,17 moles de Mg, deberían producirse 14,17 moles de Hidrógeno (100 % rendimiento).

El rendimiento real es 33 %, entonces:

rendimiento de reacción = (H₂ producido / H₂ teórico) × 100

33 = (H₂ producido / 14,17 ) × 100

H₂ producido = 4,675 moles

Más ejercicios relacionados a estequiometría de reacciones en:

https://brainly.lat/tarea/35422904