alguien me ayuda estoy estresado y estoy trabajando hoy es la entrega por favor ayuda!
Realiza los siguientes cálculos estequiométricos de la relación volumen-volumen.
7O2(g) + 4NH3(g) 4NO2(g) + 6H2O
¿Cuántos litros de NO2 se obtienen de la reacción?
¿Cuántos litros de O2 se requieren para reaccionar con 20 L de NH3?
En la siguiente reacción química calcula lo que se te pide.
2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
miAl reaccionar 45 g de NaOH obtenemos 40 g de Na2CO3,
¿cuál es el porcentaje
de eficiencia de la reacción?
¿Calcula cuál sería el reactivo limitante y cual el r
Respuestas a la pregunta
a)
Para gases ideales (se toma en cuenta que se comportan así los gases de la reacción) un mol contiene 22,4 L. Sabiendo esto, multiplica los moles que te da la reacción por ese valor.
4 * 22,4 = 89,6 L NO2
b)
Lo mismo.
7 * 22,4 = 156,8 L
Aplicar la sig. regla de tres:
156,8 L ---- 89,6 L
x L --- 20 L
20 * 156,8 / 89,6 = 35 L O2
c)
Eficiencia es el cociente de lo que se obtuvo entre lo que reaccionó por 100.
40g * 100 / 45 g = 88,9 % eficiencia
d)
Para saber el reactivo limitante, pasar la masa reaccionada (NaOH) y la masa obtenida (Na2CO3).
NaOH: 45 g / 40 g/mol (peso molecular) = 1,125 mol
Na2CO3: 40g / 106 g/mol (peso molecular) = 0,377 mol
Ahora aplicar la siguiente regla de tres.
Si da mayor que lo obtenido (producto), entonces es el reactivo en exceso.
2 mol --- 1 mol
1,125 mol -- x mol
1,125 / 2 = 0,56 mol
Dio mayor, entonces el NaOH es el reactivo y en exceso y, por lo tanto, el CO2 es el reactivo limitante.
Respuesta:
Buenos días , entiendo que estes estresado porque son bastante difíciles pero si te van a evaluar necesitaras la explicación para saber hacer los cálculos así que te adajunto la explicación
Explicación:
