Alguien me ayuda? doy corona...
¿Por qué los compuestos metálicos son conductores de la electricidad?
LA que se debe quelos compuestos metálicos sean, en general, dúctiles y maleables?
¿Por qué los compuestos iónicos no conducen la corriente en estado sólido y si lo hacen
estando fundidos o en solución?
Los compuestos covalentes ¿conducen la electricidad?
¿Qué son las Fuerzas Electrostáticas? ¿En qué tipo deunión quimica se establecen?
¿Qué son las Fuerzas de Van der Waals? ¿En qué tipo de unión quimica se establecen? ¿De
que propiedades son responsables?
¿Por qué los compuestos iónicos y metálicos tienen puntos de fusión elevados comparados
con los compuestos covalentes?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Los compuestos iónicos y covalentes exhiben marcadas diferencias en sus
propiedades generales debido a que sus enlaces son de distinta naturaleza. En los
compuestos covalentes existen dos tipos de fuerzas de atracción: Una de ellas es la
que mantiene unidos a los átomos de una molécula y la otra es la fuerza de atracción
que opera entre las moléculas y se llama fuerza intermolecular. Como las fuerzas
intermoleculares suelen ser más débiles que las fuerzas que mantienen unidos a los
átomos de una molécula, las moléculas de un compuesto covalente se unen con
menos fuerza. En consecuencia, los compuestos covalentes casi siempre son gases,
líquidos o sólidos de bajo punto de fusión. Por otro lado, las fuerzas electrostáticas
que mantienen unidos a los iones en un compuesto iónico por lo común son muy
fuertes, de modo que los compuestos iónicos son sólidos a temperatura ambiente y
tienen puntos de fusión elevados. Muchos compuestos iónicos son solubles en agua
y sus disoluciones acuosas conducen la electricidad debido a que estos compuestos
son electrólitos fuertes. La mayoría de los compuestos covalentes son insolubles en
agua, o si se llegan a disolver, sus disoluciones acuosas por lo general no conducen
electricidad porque estos compuestos son no electrólitos. Los compuestos iónicos
fundidos conducen electricidad porque contienen cationes y aniones que se mueven
libremente; los compuestos covalentes líquidos o fundidos no conducen electricidad
porque no hay iones presentes. En la siguiente tabla se comparan algunas
propiedades generales de un compuesto iónico común (NaCl) con las de un
compuesto covalente (CCl4).
PROPIEDAD NaCl CCl4
Aspecto Sólido blanco Líquido incoloro
Punto de fusión 801 °C -23 °C
Calor molar de fusión 30,2 kJ/mol 2,5 kJ/mol
Punto de ebullición 1413 °C 76,5 °C
Calor molar de vaporización 600 kJ/mol 30 kJ/mol
Densidad 2,17 g/mL 1,59 g/mL
Solubilidad en agua Alta Muy baja
Conductividad eléctrica del sólido Pobre Pobre
Conductividad eléctrica del líquido Buena Pobre