Alguien me ayuda con esto por favor
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
m = 24.28 g de gasolina
Explicación:
¿Qué cantidad de gasolina y de oxigeno se necesita para producir 75 g de CO2?
2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O
Mm C8H18 = 114 g/mol
CO2 = 44 g/ml
m = 75 g CO2 x 1 mol CO2 x 2 mol C8H18 x _114 g C8H18_
44 g CO2 16 g CO2 1 mol C8H18
m = 24.28 g de gasolina
¿Cuáles serían las implicaciones ecológicas y económicas si no se hace un cálculo estequiométrico y la combustión se efectúa con una deficiencia de oxigeno?
La estequiometría es importante en la producción de sustancias químicas, las cuales deben tener buena calidad en su formulación, ya que una alteración de la composición original, provocaría daños al beneficiario, por ejemplo en la fabricación de medicamentos, o en la elaboración de fertilizantes, los cuales dañarían el suelo y la obtención de alimentos del suelo.
Por otro lado, las plantas necesitan elementos esenciales (nutrientes) desde que se siembran hasta que logran un buen desarrollo. Los elementos más importantes de una planta son el nitrógeno (N), el fósforo (P) y el potasio (K), además necesita pequeñas cantidades de otros nutrientes.
Para las industrias que fabrican productos químicos, deben producir reacciones químicas representadas por ecuaciones químicas, donde los reactivos son la materia prima y de allí que los productos puede ser los contaminantes y es aqui donde se deben realizar reacciones quimicas adecuadas y asi disponer de una manera segura todos los residuos, de esta manera se evita el daño a los ecosistemas.