Question

Alguien me ayuda con esto, con el metodo redox? ya tengo las 2 primeras.
3) K 2 Cr 2 O 7 + KI + H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + I 2 + H 2 O
4) Cu + HNO 3 = Cu(NO 3 ) + NO + H 2 O
5) HNO 3 + I 2 = NO 2 + HIO 3 + H 2 O
6) C + H 2 SO 4 = CO 2 + SO 2 + H

Answer 1

5)
HNO3 + I2 —> NO2 + HIO3 + H2O

Primero Gracias al Ácido nitrico (HNO3) podemos reconocer el medio. Estaremos tratando con un medio ÁCIDO

Ahora calcularemos los números de oxidación:
- En el HNO3 el nitrógeno tendrá el número de oxidación igual a +5 y luego en NO2 su número de oxidación será igual a +4
- En el I2 el elemento tendrá número de oxidación 0 y luego en el HIO3 su número de oxidación aumentara siendo igual a +5

Ahora sabemos que el
N se reducirá (ya qué pasa de +5 a +4)
I se oxidara (ya qué pasa de 0 a +5)

Lo siguiente en la lista es escribir las “hemirreacciones” y para hacer eso primero hay que disociar los compuestos

Reducción:
NO3^-1 —> NO2

Oxidación:
I2 —> IO3^-1

Según los pasos para balancear una ecuación redox ahora tenemos que balancear todo aquello que no sea Hidrógeno u oxígeno.

Reducción:
NO3^-1 —> NO2

Oxidación:
I2 —> 2 IO3^-1

Los siguiente es balancear las O con H2O

Reducción:
NO3^-1 —> NO2 + H2O

Oxidación:
6 H2O + I2 —> 2 IO3^-1

Ahora balancear las H con H+ (recordar que H+ tiene carga positiva +1)

Reducción:
2H+ + NO3^-1 —> NO2 + H2O

Oxidación:
6 H2O + I2 —> 2 IO3^-1 + 12H+

Y ahora equilibrar las cargas a cero con electrones (recordar que los e- tiene carga negativa -1)

Reducción:
1e- + 2H+ + NO3^-1 —> NO2 + H2O

Oxidación:
6 H2O + I2 —> 2 IO3^-1 + 12H+ + 10e-

Ahora multiplicamos el número de electrones cruzados de la siguiente manera

Reducción:
(1e- + 2H+ + NO3^-1 —> NO2 + H2O) x10

Oxidación:
(6 H2O + I2 —> 2 IO3^-1 + 12 H+ + 10e-) x 1

Dejándonos como resultado

Reducción:
20 H+ + 10 NO3^-1 —> 10 NO2 + 10 H2O

Oxidación:
6 H2O + I2 —> 2 IO3^-1 + 12 H+


Escribimos una ecuación final donde todos los reactivos se encuentren de un lado y todos los productos del otro dejándonos:

I2 + 8H+ + 10 NO3^-1 —> 10 NO2 + 4 H2O + 2 IO3^-1

Y ahora remplazamos los datos en nuestra primera ecuación

10 HNO3 + I2 —> 10 NO2 + 2 HIO3 + 4 H2O

Una aclaración: en el HNO3 estaba entre dos opciones: 10 y 8 pero tomé el 10 ya que era el más grande entre los dos, descartando 8




6)
C + H2SO4 —> CO2 + SO2 + H2O

Primero Gracias al Ácido sulfúrico (H2SO4) podemos reconocer el medio. Estaremos tratando con un medio ÁCIDO

Ahora calcularemos los números de oxidación:
- En el H2SO4 el azufre tendrá el número de oxidación igual a +6 y luego en SO2 su número de oxidación será igual a +4
- En el C el elemento tendrá número de oxidación 0 y luego en el CO2 su número de oxidación aumentara siendo igual a +4

Ahora sabemos que el
S se reducirá (ya qué pasa de +6 a +4)
C se oxidara (ya qué pasa de 0 a +4)

Lo siguiente en la lista es escribir las “hemirreacciones” y para hacer eso primero hay que disociar los compuestos

Oxidación:
C —> CO2

Reducción
SO4^-2 —> SO2

Según los pasos para balancear una ecuación redox ahora tenemos que balancear todo aquello que no sea Hidrógeno u oxígeno.

Oxidación:
C —> CO2

Reducción
SO4^-2 —> SO2

Los siguiente es balancear las O con H2O

Oxidación:
2 H2O + C —> CO2

Reducción
SO4^-2 —> SO2 + 2 H2O

Ahora balancear las H con H+ (recordar que H+ tiene carga positiva +1)

Oxidación:
2 H2O + C —> CO2 + 4 H+

Reducción
4H+ + SO4^-2 —> SO2 + 2 H2O

Y ahora equilibrar las cargas a cero con electrones (recordar que los e- tiene carga negativa -1)

Oxidación:
2 H2O + C —> CO2 + 4 H+ + 4e-

Reducción
2e- + 4H+ + SO4^-2 —> SO2 + 2 H2O

Ahora multiplicamos el número de electrones cruzados de la siguiente manera

Oxidación:
(2 H2O + C —> CO2 + 4 H+ + 4e-) x 1

Reducción
(2e- + 4H+ + SO4^-2 —> SO2 + 2 H2O) x 2

Dejándonos como resultado

Oxidación:
2 H2O + C —> CO2 + 4 H+

Reducción
8H+ + 2 SO4^-2 —> 2 SO2 + 4 H2O


Escribimos una ecuación final donde todos los reactivos se encuentren de un lado y todos los productos del otro dejándonos:

C + 4H+ + 2 SO4^-2 —> CO2 + 2 SO2 + 2 H2O

Y ahora remplazamos los datos en nuestra primera ecuación


C + 2H2SO4 —> CO2 + 2 SO2 + 2 H2O


Espero te sirva. Escribime cualquier duda