alguien de gran corazón que me diga el nombre IUPAC de
ch ≡ c - (ch2)3 - ch3
porfavor :')
Respuestas a la pregunta
La combinación de un orbital “s” y un orbital “p” se llama hibridación sp, un “s” y 2 “p”, hibridación sp2, y un orbital 1”s” y 3 “p” Hibridación “sp3 La orientación espacial de los orbitales híbridos sp, sp2, y sp3 son respectivamente - Hibridación sp3 Es la combinación de un orbital “s” con 3 orbitales “p” Al añadir energía al átomo de carbón se promueve un e- (electrón ) , excitado al átomo y el electrón pasa a un nivel superior de energía; del orbital “s” al orbital “pz” Tetravalencia del carbono basándote en el concepto de hibridación. 6C ___ ___ ___ ___ ___ + Energía Estado basal 1s 2s 2px 2py 2pz Promoción de electrones ___ ___ ___ ___ ___ + Energía 1s 2s 2px 2py 2pz . 6C ___ ___ ___ ___ ____ Estado excitado (estado inestable) 1s 2s 2px 2py 2pz 4 orbitales con diferente cantidad de energía . | 6C ____ ____ ____ ____ ____ Estado hibrido _ C _ 1s sp3 sp3 sp3 sp3. | Forma 4 orbitales híbridos Con la misma cantidad de energía Forma tetraedrica + 3 → sp3 1s + 3 p → 4sp3 QUIMICA II Profes. MARL/JLA TV 4 HIBRIDACIÓN sp2 Combinación de un orbital “s” con 2 orbitales “p” En los compuestos del carbono que presentan dobles enlaces o ligaduras. También llamados insaturaciones, se presenta este tipo de hibridación, como resultado de la combinación del orbital 2s con dos de los tres orbitales 2p, generando tres orbitales híbridos sp2 6C ____ ____ ____ ____ _____ Estado basal del carbono 1s 2s 2px 2py 2pz Al añadir energía pasa al estado excitado y hay una primera promoción de un nivel superior de energía de 2px a 2pz Promoción + 6C ____ ____ ____ ____ ____ energía 1s 2s 2px 2py 2pz 6C ____ ____ ____ ____ ____ Estado excitado 1s 2s 2px 2py 2pz Después viene una segunda promoción del orbital “s” a “py” 6C ____ ____ ____ ____ ____ se forma un orbital “p” puro 1s 2s 2px 2py 2pz 3 orbitales con diferente cantidad de energía Reacomodo energético.- hibridación sp2 6C ____ ____ ____ ____ ____ orbital “p” puro 1s sp2 sp2 sp2 2pz Se reacomodan los electrones en los orbitales por hibridación sp2 Formando 3 orbitales híbridos Con la misma cantidad de energía Forma triangular plana o trigonal QUIMICA II Profes. MARL/JLA TV 5 HIBRIDACIÓN sp.- combinación de un orbital “s” con un orbital ”p” 6C ____ ____ ____ ____ ____ Estado basal 1s 2s 2px 2py 2pz Promoción + energía 6C ____ ____ ____ ____ ____ 1s 2s 2px 2py 2pz 6C ____ ____ ____ ____ ____ Estado excitado 1s 2s 2px 2py 2pz Después viene una segunda promoción del orbital s a Px 6C ____ ____ ____ ____ ____ 2 orbitales p puros 1s 2s 2px 2py 2pz 2 orbitales con diferente cantidad de energía Se reacomodan los electrones en los 6C ____ ____ ____ :____ ____ orbitales. 1s sp sp 2py 2pz Formando 2 orbitales híbridos Con la misma cantidad de energía Forma colineal o lineal a).-Orbital molecular sigma (σ) , enlace sencillo Se forma cuando el traslape de dos orbitales ya sean puros o híbridos de los átomos que interactúan, se realiza de manera frontal, creándose un nuevo orbital que resulta de una unión covalente entre ellos. | | - C - C – | | Enlace σ b) Orbital molecular pi (π). Enlace doble y triple Es cuando el traslape se efectúa entre orbitales “p” puros, realizado de manera lateral, dando también lugar a un enlace covalente. Enlace π | | - C = C – | | Enlace σ Ambos tipos de orbitales moleculares en algunas estructuras de los compuestos del carbono, hacen que ambos presenten enlaces múltiples en una sola molécula, los cuales aunque QUIMICA II Profes. MARL/JLA TV 6 parecen equivalentes energéticamente, no lo son debido a las características de las uniones sigma y pi y la forma resultante de las densidades electrónicas de éstas dos resulta ser más fuerte la unión sigma que la unión pi. Enlace π | | - C ≡ C - | | Enlace σ Orbital molecular. En el enlace covalente que se forma al traslaparse orbitales híbridos o puros, de los átomos emplazantes, la región de traslape se llama orbital molecular, que contiene 2 electrones de spin contrario que son atraídos por el núcleo de ambos átomos 3.3.- CLASIFICARAS LAS CADENAS DE LOS COMPUESTOS ORGANICOS. Compuestos acìclicos o alifáticos: Son compuestos de cadena abierta entre carbono y carbono pueden ser de cadena lineal o ramificada Cíclicos: Son compuestos de cadenas cerradas entre carbono y carbono, se dividen en: homocíclicos y heterocíclicos. Hemofílicos.- Anillos que solo contienen átomos de carbono y se dividen en alicíclicos y aromáticos a) Alicíclicos.- Ciclopropano ciclobutano b) Aromaticos.- benceno ciclopentano QUIMICA II Profes. MARL/JLA TV 7-Heterocíclicos