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Determinar la presión (en atm) que ejerce 1,80x1025 moléculas de NH3, el cual se recoge en un volumen de 3000 cm3 a 30°C
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
P=248.583 atm
Explicación:
1,80x10^25 moléculas
17g____6.023X10^23moléculas
x_________1,80x10^25 moléculas
x=(17g)( 1,80x10^25) /(6.023X10^23)
x=
x=5.08x10²
x=508g masa del NH3
PV=RTn
P(3000)=(0.082)(30+273.15)(508/17)
P=(0.082)(303.15)(30)/3
P=248.583 atm es la presión
La presión que ejerce en atm que ejerce 1,80 x10²⁵ moléculas de NH₃ es: 2.47 atm
Datos
P=?
V= 3000 cm³= 3 L
n= 1,80 x10²⁵ moléculas de NH₃ ( 1 mol/ 6.023×10²³ moléculas)= 0.299 moles
T= 30°C= 303 K
Ley de los gases ideales
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V= n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
P*(3 L)= (0.299 mol)*(0.082 L* atm/ mol* K)* (303 K)
P= (0.299 mol)*(0.082 L* atm/ mol* K)* (303 K)/ 3 L
P=2.47 atm
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