Al valorar de una alícuota de 10 mL de NaOH con HCl 0,15 M, se obtuvo un gasto de 7,5 ml. ¿Cuál es la molaridad del NaOH?
Respuestas a la pregunta
La molaridad de la base NaOH en la titulación es de 0.1125 mol/L
Explicación:
Se aplica el principio de neutralización entre un ácido y una base
Numero equivalente ácido= N equivalentes base
Vb= 10 ml NaOH
Va= 7.5 ml
Ma= 0.15 mol/L
Mb= ?
Va*Ma= Vb *Mb
Mb= Va*Ma /Vb
Mb= (7.5ml /1000)* 0.15 mol/L / (10/1000)
M= 0.1125 mol/L
Se tiene el volumen y concentración de una solución de HCl usada en la valoración de un volumen determinado de solución de NaOH y se pide calcular la concentración molar de la solución de NaOH. El resultado obtenido es: 0,11 M
Se conoce que al valorar una alicuota de 10 ml de NaOH con HCl 0,15 M el gasto fue 7,5 ml.
Entonces, para calcular la concentración molar de la solución de NaOH, tenemos que:
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
10 ml 7,15 ml
0,15 M
( 0,15 mol HCl / L sol HCl ) × (1 mol NaOH / 1 mol HCl) × 7,5 ml sol HCl × (1 L / 1000 ml) = 0,0011 mol NaOH
Se tiene 0,0011 mol NaOH, entonces calculamos la molaridad conociendo el volumen de solución de NaOH:
Molaridad = ( 0,0011 mol / 10 ml ) × ( 1000 ml / L ) = 0,11 M