Question

al tratar una muestra de dióxido de manganeso con 20gramos de cloruro de hidrogeno, se obtiene cloruro de manganeso(II) , gas cloro y agua. escribe la reaccion y calcula la masa de MnCl2 que se obtendra

Answer 1

La reacción sería la siguiente:
MnO₂ + 4 HCl ₍g₎ ⇒  MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O
Se entiende de aquí que por cada 4 moles de cloruro de hidrógeno (HCl₍g₎) se obtiene 1 mol de cloruro de manganeso (II).
Además considerando que (depende de los datos que se den en el problema, estos valores son aproximaciones) : 
m.a= Masa atómica
*m.a Cl= 35.5g 
*m.a Mn= 55 g
*m.a H= 1 g 
Se tiene: 
* 1 mol HCl₍g₎ <> 36.5 g
   4 moles HCl₍g₎ <> 4(36.5) g
* 1 mol MnCl₂ <> 126 g
Entonces de la reacción:                 
4 moles HCl₍g₎ ------ 1 mol MnCl₂     
20 g HCl₍g₎      ------- X g MnCl₂      
Por la equivalencia de moles en gramos colocamos:
4 (36.5) g HCl₍g₎ ------- 126 g MnCl₂
20 g HCl₍g₎         -------  X g MnCl₂
⇒ X = (126*20)/(4*36.5)= 17.26 g
Rpta: Por 20g de HCl₍g₎ se obtiene 17.26 g de MnCl₂


Pdt... El valor de la respuesta puede cambiar por el dato de las aproximaciones de las masas atómicas que di.