Question

Al tratar una muestra de CaCO3 de 25 g de masa, (sólido) con 21,9 g de HCI en disolución.
a ) Determine la masa de cloruro de calcio obtenido.
b) Calcule la cantidad de cloruro de calcio que se formará
c) ¿Qué masa de ácido clorhídrico reaccionó?
d) Determine el volumen del gas obtenido en TPN
e) ¿Qué masa de dicho gas se obtuvo?

Ayuda porfis

Answer 1

Para la reacción del CaCO3 y HCl, se obtiene:

a) La masa de cloruro de calcio obtenido es: 27.75 g CaCl2

b) La cantidad de cloruro de calcio que se formará es: 27.75 g CaCl2  

c) La masa de ácido clorhídrico que reaccionó es:  18.25 g HCl  

d) El volumen del gas obtenido en TPN es:  V CO2= 5.59 L

e) La masa de dicho gas se obtuvo fue de: 11 g CO2

 

25 g CaCO3 (s)

21.9 g HCl (aq)

a) g CaCl2=?

b) g CaCl2=?

c) g HCl=?

d)  Lt CO2(g)=?   TPN

e) g CO2(g)=?

       

Ecuación química balanceada :

CaCO3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl2 (aq) + H2O (l) + CO2 (g)

   100 g          73 g                111 g               18 g        44 g

25 g CaCO3 * 73g HCl/100 g CaCO3= 18.25 g HCl

21.9 g HCl* 100g CaCO3/73 g HCl=  30 g CaCO3

Reactivo limitante: CaCO3

   25 g CaCO3*  111 g CaCl2 / 100 g CaCO3= 27.75 g CaCl2

  25 g CaCO3* 44 g CO2/100g CaCO3= 11 g CO2

   P*V = m/Pm*R*T            TPN

     V = m*R*T/Pm*P

     VCO2= 11 g *0.082 L*atm/ºK*mol* 273ºK/44 g/mol* 1 atm

     V CO2= 5.59 L