Al reaccionar completamente 1 mol de Cl2O5 con 1 mol de H2O se obtiene 2 mol de
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
másGUIA DE EJERCICIOS CANTIDAD DE MATERIA Y NUMERO DE AVOGADRO
1. ¿Cuántos moles de N2 hay en 44,8 litros de este gas medidos a 0º C y a 1 atm de presión?
A) 0,5 mol
B) 1,0 mol
C) 1,5 mol
D) 2,0 moles
E) 4,0 moles
Clave: D
Explicación:
Es una pregunta muy directa sobre la cantidad de un gas bajo las condiciones dadas de presión y temperatura.
En la Enseñanza Media se utiliza mucho el concepto de volumen molar de un gas (ideal en condiciones normales de presión y temperatura, 1 atm y 0º C). Este volumen en estas condiciones es de 22,4 litros. Luego, si un mol ocupa 22,4 litros, el doble de este volumen debe contener 2,0 moles de gas, que corresponde a la alternativa D.
Pero existe una manera un poco más compleja de resolver.
. El número o constante de Avogadro corresponde al número de moléculas en
A) 1 litro de materia.
B) 1 mL de materia.
C) 1 mol de materia.
D) 1 g de materia.
E) 22,4 litros de cualquier tipo de materia.
Clave: C
Comentario:
La pregunta considera conceptos estequiométricos relacionados con la constante de Avogadro.