Al quemar 8 mol de gas propano C2 H6 cuantas moles de CO2 se producen
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primero equilibrar la ecuación: 2C2H6 + 7O2 --> 4CO2 + 6H2O, después se puede armar regla de tres para resolver cuantos moles de O2 se requieren, la respuesta es 15*7/2, o sea se requieren 52,5 moles de O2.
Para la segunda pregunta también se puede armar regla de tres, q seria: si 88 g de CO2 se producen con 64g de H2O, cuanto de CO2 con 8g de H2O seria 88*8/64 y eso seria 11g.
y lo mismo se hace en la tercera pregunta, si con 60g de C2H6 se producen 88g de CO2, cuanto se producirá con 75g, eso seria: 75*88/60, o sea se producirían 110g de CO2.
PD: recordar q el peso atómico del C es 12g/mol, del O 16g/mol y del H es 1g/mol
Explicación:
espero y te sirva
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